（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___。

（2）1molQWX与1molWQ2Y所含σ键的比值为___。

（3）根据等电子体理论可以预测WXY-的空间构型为___。

（4）一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为___。

（5）实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。

①该化合物的化学式为___。

②该化合物所属晶体类型为___晶体，预测其熔点应___金刚石（填“高于”或“低于”）。

(1)基态Ga原子的电子排布式为________。

(2)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因________________。

(3)H2Se分子的键角_______H2O分子的键角(选填“>”、“=”或“<”)。写出与SeO3互为等电子体的一种阴离子_____________(写化学式)。

(4) AsF3分子的立体构型为__________；AsF3是极性分子，理由是_________________。

(5)Ga(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化学键有__________________。

A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键 E.氢键

(6)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为_______，沿晶胞图中虚线方向的切面图为__________(填标号)。

（1）pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子（H）将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为___。

②写出活性氢原子（H）与CCl3COOH反应的离子方程式：___。

③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是___。

（2）取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基（·OH），·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①图2所示转化中化合价未发生变化的元素是___。

②写出图2所示转化中反应Ⅱ的离子方程式：___。

③控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH＞4后，脱氯率逐渐下降的原因是___。

④加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因是___。

（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式：___。

（2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是___。

（3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为：

NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有___和___。

②通入空气的作用是___、___。

（4）“调节pH=3~4，并保温３个小时”的目的是___。

（5）烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO3固体的实验方案：___。

[已知3NaNO2＋2HNO3=3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液]。

A.用Cl2与NaOH溶液反应制漂白液：2OH-＋Cl2=2ClO-＋H2↑

B.SO2通入FeCl3溶液：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3＋2Na＋

D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

（1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是___。

（2）写出“电解”反应的离子反应方程式：___。

（3）为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于＋2价），现进行如下实验：

步骤1：取少量LiMnxOy，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；

步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2＋，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400mol·L-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；

步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00mL。

步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O42-均转化为CO2：

LiMnxOyMn2+；MnOMn2+

①步骤3滴定终点时的实验现象是___。

②计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价___（写出计算过程）。

其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是

A. 浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率

B. “氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3

C. “置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等

D. “煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角

已知：

（1）化合物G中所含官能团的名称为___和___。

（2）G→H的化学反应类型为___反应。

（3）化合物B的结构简式为___。

（4）E的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

①含有萘环（）；

②能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为3∶10。

（5）写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）___。

（1）当(NH4)2SO4和3Al2O3·2SiO2的配比a（a=）不同时，“焙烧”后所得产物的X射线衍射谱图如图所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。由图可知，当a=___时，3Al2O3·2SiO2的利用率最高。

（2）“沉淀、过滤”所得滤渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，生成Fe(OH)3的离子反应方程式为___。

（3）“碱浸”加入NaOH发生反应的离子方程式为___。

（4）“水解、过滤”可得到Al(OH)3沉淀，升高温度有利于水解的原因是___。该步骤可将加水改成通入过量的___气体。

（5）流程中，可以回收并循坏利用的物质除NH3外，还有___和___。

【题目】向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入一定量的SiHCl3，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH=＋48kJ·mol1，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.T1＞T2

B.维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移动

C.T2℃时，反应的平衡常数：K=

D.T1℃时，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡转化率小于10%