A. 2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑B. 2H2O2H2↑ + O2↑

C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑

（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为______。

（2）将3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为________g。

（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

（4）100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42的浓度为___________。（用含d1，d2， d3的式子表示）

（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7 mol AOH与5 mol BOH混合后，从中取出5.6 g，恰好可以中和100ml浓度为1.2 mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。

① 1 mol PAN中含有的σ键数目为________。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中的中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为________________________。

③ 相同压强下，乙醇的沸点比CH3OCH3________(填“高”或“低”)，其原因是_____________。

（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

① (NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．范德华力　e．氢键

② NH4NO3中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β－射线吸收法，β－射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如下图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n＝____________(填数字)。

A. 称量NaCl固体时砝码上有杂质

B. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

C. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

D. 定容时仰视刻度线

（1）“除杂”操作是加入H2O2后，用氨水调节溶液的pH约为3，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2＋。

① 酸性溶液中Fe2＋与H2O2反应的离子方程式为________________________________。

② 滤渣的化学式为__________。

③ 检验“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是____________________________________。

（2） 配制Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是_______________________________。

（3） 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]强热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

（4）强热分解需用酒精喷灯，另外还需用到的硅酸盐质仪器有______(填标号)。

a 烧杯 b 坩埚 c 玻璃棒 d 泥三角

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是______________________________。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为________________________________。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

（4）装置①、⑤的作用是______________________________。

（5）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象：取少量晶体溶于蒸馏水，___________________________________。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。

（6）滴定中使用的指示剂是______________，达到滴定终点时的现象为__________。

（7）样品中NaClO2的质量分数为______________(用含m、c、V的代数式表示)。

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

（1）a点对应的沉淀为________________（填化学式）。

（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少_______________

下列有关说法正确的是（ ）

A. 磷化硼晶体的熔点很低

B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同