(2)KCN 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出 KCN的电子式______。

(3)在常压下，CBr4的沸点(190℃)比CCl4的沸点(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。

(1)将物质的量均为a mol 的 Al2O3与N2 充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H>0。

①下列可作为反应达到平衡的判据是_________(填序号）。

A．固体的质量不再改变

B．2v正(N2)=3v逆(O 2)

C．△H 不变

D．容器内气体的压强不变

E．N2分子数与 O2 分子数比为 2:3

②在起始压强为p的反应体系中，平衡时 N2的转化率为α，则上述反应的平衡常数 Kp__________(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B) =p总·x(B) ，p总为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。

③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________。

(2)铝粉与 N2 在一定温度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固体可促进反应。将等质量的A1粉与不同量的 NH4Cl混合均匀后置于充 N2的密闭容器中，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω(AlN)] 随原料中ω(NH4Cl)的变化如图1所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。则：

①固体混合物中，ω(NH4Cl)的最佳选择是__________。

②结合图2解释当ω(NH4Cl)超过一定值后，ω(AlN)明显减少的原因__________。

(3)AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AlN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。

①AlN 粉末水解的化学方程式是______________。

②相同条件下，请在图3中画出粒径为40 nm 的AlN粉末水解的变化曲线____________。

请回答：

(1)达喜的化学式是_____________。

(2)达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是____________。

(3)气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是_____________________（有机物用结构简式表示）。

II．将 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl，实验装置如下图：

请回答：

(1)圆底烧瓶中发生的化学反应是______________( 用化学方程式表示）。

(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：_______。

（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。

A.CaCl2 作干燥剂时，不能干燥 NH3

B.CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈中性

C.CaCl2 8 NH3溶于水，通少量CO2 会产生白色沉淀

D.CaCl2 与 NH3形成CaCl2 8 NH3的过程属于化学变化

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；

(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；

(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ______；

(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；

(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________个电子；

(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。

A. 烧杯和玻璃棒没有洗涤

B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C. 定容时俯视刻度线

D. 称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的烧杯未干燥

A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O

A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M 点溶液的 pH>7

C.Q 点水的电离程度最小，Kw<l0-14D.M点，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)