A.常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA

B.1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NA

C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D.1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA

A.H2O＋CaO＝Ca(OH)2

B.2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C.2H2OO2↑＋2H2↑

D.3NO2+ H2O＝2HNO3+NO

A. 称取碳酸钠晶体28.6g

B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线

C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

【题目】（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多，

（1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示：

①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是__________________________________。

②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。

③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制______________。

（2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下：

①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。

②装置b用于净化，适宜的试剂是______________________________。

③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为________________________，加入的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为_____________________________________________________。

(1)试剂①应选用________(填代号)。

a．盐酸 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________。通入足量二氧化碳发生的反应的离子方程式___________________________。

(3)沉淀B为_____(填化学式)，溶液B中溶质的主要成分为________(填化学式)。

(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是______________。

(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)

A. A B. B C. C D. D

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是______________、_______________、过滤、_______________。

（2）已知：几种盐的溶解度

①写出装置I中反应的化学方程式_____________________________________。

②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。

（3）该流程中可循环利用的物质是__________________。

（4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。

①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为__________（用m、b来表示）。

【题目】等均是我国发明的深紫外非线性光学晶体。

（1）三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________，的第一电离能从大到小的顺序是______________________。

（2）基态钾原子的核外电子排布式为____________________；的熔点比的低，其原因是___________________________________________。

（3）溶于25%的溶液中，在铂制或铅制器皿中浓缩可得四氟铍酸铵晶体，再在气流中加热至450℃可得。

①气态是以单分子存在，固态的结构如图所示，气态与固态的中心原子杂化方式依次为_____________、_________________。

②的空间构型为________________，画出的结构:_______________________.

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，晶胞结构如图所示，品胞中与点距离最远的的原子分数坐标为_______________；的摩尔质量为，晶胞的密度为，则晶胞参数____________pm（用代数式表示）

(1) 写出结构简式 C______ E_________。

(2)指出反应类型： ① ___________ ③ _____________ ⑤ ____________

(3)写出化学方程式 C + E G____________

【题目】广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化有利于环境保护并回收硫资源。

（1）Binoist等进行了热分解实验：，开始时，与的体积比为1:19.在压强为下测得在三种不同温度下的转化率如图1所示.

分解反应的______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四点中：最大的是__________________，最大的是___________，容器中的分压由大到小的关系是__________________。

（2）当与混合，在及不同温度下反应达平衡时及的体积分数如图2所示。图中b表示的物质是___________，M点时，反应的平衡常数____________________（为以分压表示的平衡常数，保留两位小数）

（3）用氯气除去废水中的反应为，该反应的可能机理如下：

a. 慢 b. 快

快 慢

快 快

c. 慢 d. 快

快 慢

①机理a的中间体为______________________。

②已知 ，为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是_________________________（填字母）。