A. 该有机物可能的化学式为C2HCl3

B. 该有机物可以由乙烯和氯化氢通过加成反应得到

C. 该有机物分子中的所有原子在一个平面上

D. 该有机物分子中一定有碳碳双键

A. I可用于制备并检验氢气的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

（1）A的结构式为______，D中官能团的名称为_____。

（2）反应③的化学方程式为___________。

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操作2～3次。该反应的化学方程式为___________。

（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为______。试管1中反应的化学方程式为__________。

A.氢氧化钾溶液与醋酸的反应：OH﹣＋H+＝H2O

B.足量的二氧化碳与氢氧化钠反应：；

C.铁片与硝酸铝溶液反应：3Fe+2Al3+＝2Al + 3Fe2＋

D.硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

（1）A的原子结构示意图___；G溶液中溶质的化学式为___。

（2）请写出反应D→F的化学方程式：___。

（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是___（填物质的化学式）；现象是___。

（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分___。

（5）写出C与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___。

（6）FeCl3溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是___。

【题目】某同学利用如下实验装置验证用蘸有浓氨水的棉签检验运送氯气的管道是否有氯气泄漏（已知：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl）。

回答下列问题：

（1）写出A装置中反应的化学方程式________；

（2）试剂X为__________；

（3）写出装置F制取氯气的离子方程式为________；

（4）装置B的作用是_______，装置C中的现象是__________；

（5）G端连接上图装置W的作用是__________。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B 中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ……

（1）盛浓盐酸溶液的仪器名称是__；A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式__。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是__。

（3）B中溶液发生的离子方程式__。

（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是__，对应反应的离子方程式是__。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__。

（6）过程Ⅲ实验的目的是__。

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_____，该过程的现象为________。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是_________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_____、灼烧、冷却、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃烧热为ΔH3。试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的ΔH, 则ΔH=__kJ·mol-1。

(2)该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答：

①下列叙述合确的是__________(填编号)。

A．达到平衡时,移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大

C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，则此时v正>v逆

②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线 ___________________

(3)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。

反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反应Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1:3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

①由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是__________。

②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_____。

(4)近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图所示:

电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液为稀硫酸，则a电极的电极反应式为____。

A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+

B. 溶液中的硫酸根向锌电极移动

C. 铜电极质量增加

D. 电流从锌电极经过金属导线流向铜电极