（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式

（2）证明SO2具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 ．

（3）装置③中的现象是 ，证明SO2具有 ．

（4）装置④的作用是 ．

A. N4属于一种新型的化合物

B. N4是N2的同位素

C. N4转变为N2是物理变化

D. 1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量

A. A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性

B. B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-

C. C装置中吸收尾气有可能倒吸

D. A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。

（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?____

（2）反应后所得溶液的pH为多少?____

①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。

根据以上实验，回答下列问题：

(1)溶液中不能确定是否存在的离子是_____，一定存在的阴离子是_____

(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是_____，实验②发生反应的离子方程式为_____

(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和_____，判断的依据是_____。

(1)转化①中的氧化剂是_____(填化学式)

(2)转化①②③中，碘元素发生氧化反应的是_____(填序号)

(3)转化③中，Cl2发生反应后可能生成以下物质中的_____(填字母)。

A HCl B HClO C.HClO4

(4)转化②的化学方程式为KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O(未配平)

①配平反应②并用双线桥法表示电子转移的情况_______________

②每生成1.27gI2，反应中转移电子的物质的量为_____

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是____；

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是____；

（3）过滤时，应选用上述玻璃仪器中的____（填编号）。

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在___（填“酸式或碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为____。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度___(填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为__mol/L。

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

下列说法不正确的是（ ）

A. 过程1,废气中含SO2

B. 过程2,试剂a为稀硫酸

C. 过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾