【题目】将和以（体积比）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）

A. 实验①中，在内，以表示的反应速率大于

B. 比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响

C. 比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大

D. 比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂

A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力

B. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

C. 和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

请填写下列空白：

(1)写出化学式：A_______、B______、 C_______。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_______。（填写编号）

(3)写出A→C反应的离子方程式_______；E→D的化学方程式_______。

A.AB.BC.CD.D

（1）写出下列物质的化学式：A：___ E：___ F：___ H：__。

（2）按要求写方程式：

①H与氨水反应的离子方程式：___。

②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

③I在空气中转化为J的化学方程式：___。

（1）本次实验中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作：

①步骤③中玻璃棒的作用是__；

②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是___（填“洗涤”、“转移”、“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___。

③下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是___。

A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，观察到的现象为__，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___，此时将所取FeCl2溶液完全反应需__molCl2。

（3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成___色；发生反应的离子方程式为__，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为__mol。

A.铝制餐具不宜长期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O

C.口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2

D.硬塑料中酚醛树脂的合成：

（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：___。

（2）写出指定试剂的名称，C__，D__。

（3）C的作用是__，D的作用是__，F的作用是___。

（4）检验氯气是否收集满的操作：___。

（5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中该反应中HCl的作用是___，若反应产生0.5mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为___mol，反应转移的电子数是___。

若反应过程中生成的气体为NO，溶液的体积变化忽略不计。请回答下列问题：

（1）X表示的变化离子是_______________（填离子符号）。

（2）OA段发生反应的离子方程式是___________________________________。

（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是________________

（4）该硝酸的浓度是_____________mol·L－1。