请回答：

（1）X的化学式____。

（2）X隔绝空气加热的化学反应方程式为：___。

（3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因____。

（4）写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法：____。

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：___。

B装置的作用是___，C装置内可能出现的现象是___。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，检验方法是___。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：___。（用离子反应方程式表示）。

（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为260mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值___（答大或小），相差___mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于____。

（4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？___（答是或否），理由是___。

(1)电解饱和食盐水时，a连接电源的_________极（填“正”或“负”）。

(2)利用该装置自制消毒液的化学反应方程式是_________。

(3)①“84”消毒液不用时需要密封保存，否则会与空气中_________发生反应，生成不稳定的物质。

②该同学利用传感技术进行某溶液中次氯酸的稳定性实验。用强光照射盛有该溶液的广口瓶，过程中溶液的pH、Cl-的浓度、瓶中氧气的体积分数变化如下图：

该同学分析数据得出的结论是_________(用化学方程式表示)。

(4)“84”消毒液不能与洁厕灵混用，也不能与消毒酒精混用，请从物质性质的角度解释“84”消毒液不能与消毒酒精混用的原因________。

（1）用双线桥法分析上述反应___（只需标出电子得失的方向和数目）。

（2）上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___。

（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

（4）若反应中转移了0.3mol电子，则生成标准状况下NO的体积为___。

A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA

B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C.任何气体单质在标况下体积若为22.4L，则含有2NA个原子

D.1molNa2O2与水反应转移的电子数约为1.204×1024个

①取a g样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊；

②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色；

③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量和盐酸，产生白色沉淀4.66g；

④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体；

该固体样品可能是（ ）

A. NH4Cl NaBr (NH4)2SO4

B. CuBr2 NaCl (NH4)2SO3

C. NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4

D. NaCl NaBr (NH4)2SO3

已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.58g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列理解不正确的是（ ）

A. 步骤②通热空气是利用了溴的挥发性

B. 从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集

C. 步骤④加硫酸后发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸馏

【题目】用CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H，按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下(T1< T2)的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.该反应的ΔH>0B.正反应速率：υ(a)>υ(c)

C.CH3OH的体积分数：φ(b)<φ(a)D.平衡常数：K(b)>K(c)

A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L

【题目】体积固定的密闭容器中发生下列反应，在一定条件下已达平衡的事实是（ ）

A. 容器内压强不变

B. 容器内A、B、C、D、E五者共存

C. A、D的消耗速率相等

D. D、C的生成速率相等