A.X一定是多价态金属元素

B.X一定是非金属元素

C.XYm与XYn的相互转化属于可逆反应

D.X、Y均为非金属元素，也可以实现上述转化

A.氧化性：Cl2＞KClO3

B.HCl作还原剂，全部被氧化

C.KClO3 作氧化剂，具有氧化性

D.生成3 mol Cl2 ，转移电子的物质的量为6 mol

Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。

已知：ⅰ．F与Fe3+生成稳定的FeF63（无色）。

ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。

ⅲ．I2+I I3（棕黄色）。

ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（无色）。

(1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是__________________________。

(2)Ⅱ中Cu2+和I反应生成CuI白色沉淀和I2。

①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

②Cu2+和I反应的离子方程式是_________________________。

③加入过量KI溶液的作用是________________________________。

(3)室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是_。

(4)样品中Cu的质量分数为______(列出表达式)。

A.Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

B.Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

C.氯气与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D.盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O

A. 2SO2 + O22SO3 △H＝-196.6 kJ·mol-1

B. C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H＝393.5 kJ·mol-1

C. H+(aq) + OH-(aq) ＝ H2O(l) △H＝57.3 kJ

D. H2(g) + Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝-92.5 kJ·mol-1

；

文献：Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（E）越大，化学反应速率越小。

Ⅱ．1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下：

(1)已知：

ΔH1＝-a(a＞0) kJ·mol1 ； ΔH2＝+c(c＞0) kJ·mol1

①稳定性：A ______ B（填“>”、“＝”或“<”）。

②气态1，3－丁二烯和液态Br2以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是______。

(2)探究1，2－加成和1，4－加成的影响因素。

实验1 将1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。

实验2 加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。

实验3 在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。

①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：______。

②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：______。

③综上所述，有利于1，4加成的措施是__________________。

已知：Ⅰ．ZnSO3·H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。

Ⅱ．25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。

Ⅲ．O3为强氧化剂，1 mol O3被还原转移2 mol e，同时生成1 mol O2。

(1)SO2造成的环境问题主要是_____________________。

(2)ZnO将SO2转化为ZnSO3·H2O的化学方程式是_____________________________。

(3)将ZnSO3·H2O悬浊液转化为ZnSO4时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O3氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO3悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3·H2O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下：

①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是____________________。

②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是________________。

③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因：___________________。

A.已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强

B.电子层数越多，原子半径一定越大

C.碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物

D.单质中不可能含有离子键

【题目】如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

A.a点B.b点C.c点D.d点

A.该反应不属于氧化还原反应

B.被还原的物质是氧化铁

C.该反应的还原剂是铝粉

D.该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属