A.该氯原子的相对原子质量为B.mg该氯原子的物质的量为mol

C.该氯原子的摩尔质量是aNAgD.ng该氯原子所含的电子数是

（1）上述元素中属于d区的有：________。

（2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。

（3）⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成对电子数为_______________，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为___________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。

（4）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

（5）④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1的-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是：____________，____________。

A. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合， 离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

A. 图中温度T2>T1

B. 曲线a、b均代表纯水的电离情况

C. 图中五点的KW的关系：B>C>A>D=E

D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

【题目】羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（ ）

A.图中V1<10

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点

D.E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(3)检验物质Y的方法是______________________________。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

A.用该法处理后水体的 pH降低

B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2

D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol]：下列说法正确的是（　　）

A. 2c1＞c3 B. a+b＞92.4 C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1

【题目】在相同温度和压强下，对反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)进行四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：

上述四种情况达到平衡后，n(Z)的大小顺序是（ ）

A. ②=④>①=③B. ②>④>①>③

C. ④>②>①=③D. ④>③>②>①