①

②

③断裂气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。

请回答：

(1)断裂中所有化学键需要吸收的能量为________kJ。

(2)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的和C，发生反应①，达到平衡后的浓度为；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，的浓度为，则a________b(选填“>”“<”或“=”)。

(3)起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=_______。

②容器2中，5min达到平衡，则0~5min以表示该反应的速率___________。

③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母)_________。

A. B.容器1和容器2中的平衡转化率

C. D.平衡时气体压强：

(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，发生反应②，CO和的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示：

①6min时改变的外界条件为________________。

②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6~10min的物质的量浓度随时间变化的曲线_________。

A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应

C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

回答下列问题：

（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：__；

（2）B中选用的试剂是__，其作用是__；

（3）E中选用的试剂是__，其作用是__；

（4）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是__。

【题目】铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、、KCl、FeO、、MgO、、中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：

①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；

②取少量溶液甲滴加溶液，生成白色沉淀；

③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁。

根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是

A.根据①可推出铝灰中一定含有B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl

C.根据③可推出铝灰中一定含有D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO

（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：

OA：___________ ； BC：_____________；

（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。

（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡

B.“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色

C.“乙酸乙酯碱性条件下水解”：NaOH溶液上层的油层消失

D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发和混合溶液，出现大量晶体

【题目】常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在时，溶液满足

B.当稀释至pH均为3时，溶液中

C.稀释前分别用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：

D.常温下，浓度均为的和溶液的

A. 甲为正极，丙为阴极

B. 丁极的电极反应式为MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%

D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区

【题目】在体积可变的恒温密闭容器中按充入和，发生反应： ，在t1时刻达到平衡状态I；在t2时刻向容器中充入一定量的，t3时刻达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确的是

A.t1时刻达到平衡时，v(N2)=3v(H2)

B.t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ

C.达到平衡时，的体积分数：

D.过程中，v(逆)随时间变化如图所示

(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________；

(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________(填接口字母)；

(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_______________；

(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________；

(5)若没有装置戊，测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）____；

(6)干燥乙炔可用_____________（填选项）；

A.

B.

C.

D.

(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：纯净乙炔气 混合液 有机混合物Ⅰ 混合液 有机混合物Ⅱ

①操作b的名称是________；

②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。