【题目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A. 若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙

B. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C. 容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙

D. SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：

下列说法正确的是

A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙

A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0

B. 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲

D. 图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K2

(1)钠的熔点比铁的熔点__________(填“高”或“低”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__________________。

(3)若D为上述四种金属单质中的一种；A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液会呈现血红色。它们之间有下列转化关系：

①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为___________________。

②写出C的水溶液与D反应的离子方程式：________________________。

③在F的水溶液加入D，反应的离子方程式是：______________________。

A.Ksp(Ag2CrO4)的数值为10-9.92

B.a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液

C.沉淀废液中的Ag+用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好

D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数为1012.08

A.阳极电极反应为2H2O—4e-=O2↑+H+

B.H+通过离子交换膜向阴极移动

C.苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28OH=6CO2↑+17H2O

D.每转移0.7mole一两极室共产生气体体积为11.2L(标况）

A.正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C

B.交换膜为阴离子交换膜

C.电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

D.b极电势高于a极电势

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)

A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

A.温度越高越有利于有害气体消除

B.O2浓度越大催化除杂效果越好

C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定

D.总反应方程式为2NO+2CO=N2+2CO2

A.FeCr2O4中Cr元素的化合价为+3价

B.反应①中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为3:1

C.反应③的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑

D.反应④中的Si可用Al来代替