【题目】一定温度下，可逆反应：在某密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A.

B.，反应达到平衡，升高温度，有利于平衡逆移

C.，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大

D.，在密闭容器中达到平衡，混合气体的平均相对分子质量不变，则反应一定达到平衡

A.B.

C.D.

A.电极A为阳极，发生氧化反应

B.离子交换膜A为阴离子交换膜

C.稀硫酸从c处进，浓溶液从b处出，浓溶液从e处进

D.和迁移的数量和等于导线上通过电子的数量

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，减压平衡不移动，气体颜色不变

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，加压平衡不移动，气体颜色不变

C.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加压平衡正向移动，气体颜色变浅

D.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加压平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅

【题目】如图是可逆反应2A+3BC+2D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此可推断（ ）

A.正反应是放热反应

B.逆反应是吸热反应

C.若C、D是气体，则B是液体或固体

D.A、B、C、D均为气体

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)

A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

C. 保持不变 D.

②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。

③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

A.常温下，pH=7的溶液不一定是纯水

B.常温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=14-x，两者等体积混合后，pH>7

C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)

D.氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c()=c()

A.核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层

B.对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，则值越大，金属性越强

C.同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐增大

D.第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差一定为8

(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是______________

(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c(OH－) =_____________________

(3)写出CH3COOH的电离方程式_______________________

(4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m ___________n （填“大于、等于或小于”）

(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/L HCl，应加_______mL。（体积变化忽略不计）

【题目】在298K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是:（ ）

A. B. C. D.