【题目】某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L1H2(g)、0.5mol·L1 I2(g)及0.3mol·L1HI(g)，则下列说法中正确的是

A.反应正好达到平衡

B.反应向左进行

C.反应向某方向进行一段时间后K<57.0

D.反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol·L1

A.质子数为16，中子数为16的硫原子：S

B.硫化钠的电子式：

C.二硫化碳分子的比例模型：

D.NaHSO3电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO

A.二氧化氯泡腾片中的NaClO2属于氧化物

B.咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系

C.口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子

D.人工肺中的硅橡胶(如图所示)属于新型无机非金属材料

【题目】放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则

A．若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

已知：①Mn是一种比Fe活泼的金属。

②H2S气体具有较强的还原性，如：H2S+H2O2=S↓+2H2O。

③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）

（1）酸溶时盐酸要缓慢滴加的原因是___。

（2）加入MnCO3固体时发生反应的离子方程式为___。MnCO3固体也可用下列物质代替___。（填写编号）

A.MnO B.MnSO4 C.Mn(OH)2 D.MnCl2

（3）通入H2S气体可使Pb2+、Ni2+生成硫化物沉淀，如：H2S(aq)+Pb2+(aq)PbS(s)+2H+(aq)，该反应的平衡常数K=___[用Ka1(H2S)、Ka2(H2S)及Ksp(PbS)表示]。

（4）煮沸的目的是___。

（5）已知MnCl2·4H2O在106℃时失去一分子结晶水，198℃失去全部结晶水。请补充完整由煮沸后的滤液获得高纯（>99.99%）MnCl2·4H2O晶体（MnCl2的溶解度曲线如图所示）的实验方案：将煮沸后的滤液冷却至室温，___（实验中须使用的试剂是：30%H2O2）。

（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物， 硫氧化物，氨气和水蒸气等。

（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。

（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。

（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。

①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。

②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。

（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)

已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。

(1)“酸溶”时硫酸不宜过多的原因为________。

(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________；

(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.0~5.0，其目的为_________。

(4)加入NH4F溶液可将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，已知25℃时Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1]，则“除钙”时需控制NH4F的浓度至少为_______mol·L-1。

(5)NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为_____。

(6)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。在其他条件相同时，合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。

已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中=____，写出简要计算过程：_________。

A.b点的固体成份为FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.从a→d, 生成的CO、CO2的物质的量相等

D.加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C

【题目】已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，

测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是

A.平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

B.正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)

C.达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)

D.平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)