①取V mL的溶液滴加足量的 BaCl2 溶液，过滤，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往滤液中滴加足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀0.45mol。

②另取原溶液 V mL 与足量的 NaOH固体共热，生成气体 1.12 L(标准状况下)。

根据以上实验，回答下列问题：

(1)溶液中一定存在的阴离子有_____________

(2)溶液中不能确定存在的离子有 _____

(3)实验②发生反应的离子方程式为_____

A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OH

C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D. 反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：

请回答下列问题：

(1) A 的化学式为_____，F 的化学式为_____；

(2) 写出 C 溶液与 Al 反应的离子方程式_____。

(3) 写出 C 溶液与黄绿色气体乙反应的化学方程式_____。

A. 放电时Ni元素最先失去电子

B. 放电时电子从a电极由导线移向b电极

C. 充电时的阳极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

(1)A 是制取 CO2 的装置，可选用的试剂_____(填序号)

①碳酸钙固体与稀硫酸 ②碳酸钠固体与稀盐酸 ③碳酸氢钠固体与氢氧化钠溶液

写出对应的离子方程式_________________。

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____。

(4)用_____检验 F 中收集到的气体，现象是_____。

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N2O4的浓度范围是___________________

A. B. C. D. E.

(1)写出仪器 C、E 的名称_____ 、_____。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a.粗盐和泥沙：____b.花生油和水：____

(3)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是_____

A.过滤 B.渗析 C.萃取 D.丁达尔效应

A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大质量为4.08g

C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

并用双线桥标出电子转移的方向和数目____________________。