A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极

B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－

C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变

D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

（1）基态钛原子的价层电子排布式为______，金属钛晶体的晶胞结构如图所示，其堆积方式名称为______。

（2）硫酸氧钛的阳离子为TiO2+，其阴离子的VSEPR模型名称为______。TiOSO4在水溶液中不稳定，易生成钛酸沉淀，该反应化学方程式为______。

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图：

化合物乙种C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点，主要原因是______。

（4）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，由此可知TiCl4为______晶体。将TiCl4加入盐酸中，经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl36H2O，1mol该晶体恰好与含2molAgNO3的溶液反应得到白色沉淀，则该绿色晶体中配离子的化学式为______。

（5）钙钛矿的一种晶体结构如图所示。Ti位于立方晶胞的顶点，每个Ti被6个O包围成配位八面体，Ca位于立方晶胞的体心，与Ca距离最近的O有______个；若Ca与Ti的最近核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则此钙钛矿的密度为______gcm-3．（列出计算式即可）

（1）N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题：

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1

③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1

则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1

（2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图

①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）

②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有____(填字母序号)

a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加CO的浓度 d．升高温度

③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v（N2)=____，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= ___MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。

④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。

（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。

②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

A.3-甲基-1,3-丁二烯

B.3-甲基丁酸

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷

D.2-羟基丁烷

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合，最多可以生成4种二肽

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”种的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂

A. HA的电离平衡常数Ka为1×10-14

B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂

C. 当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+)

D. 当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )

A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B.标准状况下，11.2 L由N2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C.标准状况下，22.4 L的H2O中含有的水分子数为NA

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

已知：常温下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色。

（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___；

（2）当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液中的c(CrO)为___mol·L-1。

（3）滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是___；

（4）当最后一滴AgNO3滴入，___停止滴定。

（5）若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为___。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是___。

a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。

（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。

（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。

（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。