【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03

C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

B. Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑

C. 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓

D. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O

【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断

（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________（写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。

（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L（精确到千分位）。

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______。

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_________________，质量为_______________g。

(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是_________________________。

为了提高产品纯度，试剂X宜选择（________________）（填代号）。

A.CuO B.MgO C.MgCO3 D.氨水

(2)滤渣1的主要成分是____________：滤渣2的主要成分是____________（填化学式）。

(3)写出生成滤渣3的离子方程式_____________________。

(4)已知：298K，时，Ksp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， Ksp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38，加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。

(5)若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为________% 。

(6)参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线____________。

已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是______。

（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式______。

（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以除去杂质离子，试剂X最好选用______。(填选项字母).

A.Zn2(OH)2CO3 B.Na2CO3 C.NH3·H2O

过滤IV所得滤渣的主要成分为_____。

（4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为_____。

（5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为_____。

A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol

A. 过滤所得到沉淀的成分为S和FeS

B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

C. 与外接电源b极相连的是铁电极

D. 若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)

己知部分信息如下：

①1mol芳香烃W含50mol电子；

②

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式为C7H6O2，其核磁共振氢谱上有4个峰。

请回答下列问题：

(1)Y的名称为_______，反应Ⅳ的反应类型为__________。

(2)反应Ⅲ的化学方程式为___________

(3)J的分子式为_____________

(4)Z的结构简式为__________

(5)K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_________

(6)L的同分异构体中，能和氯化铁溶液发生显色反应的有_______种。

(7)补充步骤Ⅶ流程:（仿照）_______

已知：R-COOHR-COCl

回答下列问题：

（1）G的名称为___，D中含氧官能团的名称为___。

（2）M的分子式为___。

（3）F→G的反应类型为___。

（4）E的结构简式为___。

（5）写出B生成C的化学方程式：___。

（6）R为I的同分异构体，R的苯环上含有三个取代基的结构共有___种，写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为3：2：2：1的结构简式：___。

（7）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图(无机原料任选)___。合成路线流程图示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH