时溶解度克克水，：111，：

稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列____物质相似。

A 酒精 双氧水 苯酚 “84”消毒液溶液

操作Ⅰ的名称是____；操作Ⅱ是根据和两物质在____填性质上差异，采用____填操作步骤、趁热过滤得到粗晶体的。

上述流程中可以循环使用的物质有石灰、、____和____写化学式。

向溶液中通入以制备，该反应中的还原剂是_________。

铋酸钠，不溶于水用于定性检验酸性溶液中的存在铋元素的还原产物为，Mn的氧化产物为价，写出反应的离子方程式_________。

写出、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式___________。

若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则可制得____。

A.1 mol O2的体积是22.4 L

B.1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023

C.8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023

D.0.5 mol·L1NaCl溶液中含有Cl的物质的量为0.5 mol

【题目】人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

下列说法不正确的是

A. 正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度

B. 人体血液酸中毒时，可注射溶液缓解

C. 的血液中，

D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的电离程度

已知：D在反应中能生成的E，其结构只有一种可能．

写出下列反应的类型：

反应是 ______ ，反应是 ______ ．

写出下列物质的结构简式：C ______

的系统命名为 ______ ，E中官能团的结构式 ______

与NaOH水溶液反应的化学方程式 ______

写出C的同分异构体核磁共振氢谱只有一种峰 ______

下列叙述正确的是 ______

到B的反应条件为加热 到二氯烯丹的反应为加成

碱性水解的产物之一分子式为二氯烯丹酸性水解可生成．

A.用篮子代替塑料袋B.经常开车上班

C.使用节能灯泡D.节约每一滴水

已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b．相关物质的熔沸点：

(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。

(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。

A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃

(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。

已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：

①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。

②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。

③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。

请回答下列问题：

（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。

② 装置C中CuO的作用是_________________。

③ 装置D中的试剂为_________________。

④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

则青蒿素的最简式为__________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

（1）NaClO水解离子方程式___________________________

（2）NH4Cl水解离子方程式____________________________

（3）KAl(SO4)2·12H2O水解离子方程式__________________________

（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________

（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________

－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

试填空：

（1）X的分子式为_______；该分子中最多共面的碳原子数为________。

（2）Y中是否含有手性碳原子_____（填“是”或“否”）。

（3）Z能发生_______反应。（填序号）

A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应

（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠________mol；

1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2 ________mol。

A．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

E．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________（保留两位有效数字）

II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

（1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_____、洗涤、____。

（2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的现象是______________________。

（3）下列操作会使测定结果偏大的有_______

A．起始读数时平视，终点读数时俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数式表示)。