A. 直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀

B. 向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色

C. 向FeSO4 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色

D. 用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路

下列有关叙述正确的是

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

【题目】下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是

A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用

B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表

C.享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品

D.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是

明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。

(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。

A．离子键 B．极性共价键 C．氢键

D．配位键 E．范德华力 F．金属键

(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。

A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定

C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的ΔH=E1-E2

A.甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJmol-1

D.已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则 O2比 O3 稳定

回答下列问题：

(1)B的化学名称为______________________。

(2)由A生成B的反应类型为___________，由D生成E的反应类型为___________。

(3)由C生成D的化学方程式为__________________________________。

(4)已知E的同分异构满足下列条件：

①遇FeCl3溶液呈紫色；

②苯环上的取代基不超过3个；

③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；

④含有氨基(－NH2)。

这些同分异构体中的含氧官能团的名称是___________，这些同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________。

(5)已知：。

设计由和CH3OH制备的合成路线：_________________________________(无机试剂任选)。

A.用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体

C.用装置③验证乙烯的生成

D.用装置④制取少量乙酸乙酯

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2 = 2I+）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。

（3）Na2S2O3能水解，则滴定时Na2S2O3溶液应装在_____（填下图中的仪器编号）。请补充润洗该仪器的操作方法：从滴定管____加入3～5mL所要盛装的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管__放入预置的烧杯中。

甲乙丙丁

（4）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

（5）量取100.00 mL水样经固氧、酸化后，从中取20.00 mL放入锥形瓶，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为__mg·L1。

A. 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中： Na+、NH4+、AlO2-、SO42-

D.能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42-、HCO3-