A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四种离子

A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O

B.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.a极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑

A.无色溶液：NH、Cu2+、NO、SO

B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：Al3+、Fe3+、NO、Cl－

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：Ba2+、K＋、Cl－、OH－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Mg2+、CO、NO

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，1molSO2和nmolCO发生反应，2min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法中正确的是（ ）

A.反应前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

A.用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B.向氨水中通入足量SO2气体：SO2＋NH3·H2O＝NH＋HSO

C.FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

D.电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

A. A B. B C. C D. D

【题目】某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

A.无法确定原试液中是否含有

B.滤液X中大量存在的阳离子有、和

C.沉淀C为Al

D.原试液中一定不含有

【题目】(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

该反应ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。平衡常数K=________________（请书写单位）。在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N2O4 0.01mol·L－1和NO20.03mol·L－1此时v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反应N2O4(g) 2NO2(g)平衡转化率的条件是________(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压

C.高温高压 D.低温低压

(2)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 molN2O4(g)发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)，不能说明该反应一定达平衡的是__________。

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1:2:2

D.单位时间内生成1 mol N2O4(g)，同时生成2 mol NO2

E.混合气体的密度不随时间变化

F.混合气体的颜色不随时间变化

(3)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是__________

A. B.

C. D.

(4)25 ℃时，一元弱酸HA溶液Kal＝4.3×10－4　,一元弱酸HB溶液Ka2＝5.6×10－4则酸性HA____________HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)常温下0.001mol·L－1的H2SO4溶液与0.004mol·L－1的NaOH溶液1:1体积比混合，混合后溶液的pH=_____________。

【题目】一定温度下，10L0.40mol/L的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示：

下列说法不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

A.0～4min内的平均反应速率

B.6～10min内的平均反应速率

C.反应至6min时，

D.反应至6min时，分解了50%

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(苯胺，易被氧化)

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)X→A的反应条件是____。

(2)H的结构简式是____。

(3)反应③④的类型是____、____。

(4)反应⑤的化学方程式是____。

(5)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有___种。

(6)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的最合理的方案(不超过4步)__________。

例如：