【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.白磷为正四面体结构，则与所含共价键数目之比为3：1

B.1mol乙酸与足量的充分发生酯化反应可生成分子个

C.与的混合物中所含中子数为

D.浓度均为的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中和的总数为

【题目】关于化合物2一呋喃甲醛（）下列说法不正确的是

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

C.分子式为C5H4O2D.所有原子一定不共平面

（1）观察图，标准液盐酸应放入__滴定管中。(填“甲”或“乙”)

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__，滴定终点的现象为__。

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，所用盐酸溶液的体积为___mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度__。

（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O

B.醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32-

D.甲酸溶液与足量的银氨溶液共热：HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、______、______。

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________。

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_______。

(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确，结果为m1＜m2，试分析原因是___________。

(6)取25.00 mL上述溶液，用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度，已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2+，滴定达到终点时的现象为____________。

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

（5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，该温度下水的Kw=__。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25.0kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-48.0kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。

（3）已知25℃时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为__mol/L。

（4）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是__(用离子方程式表示)。

（5）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5，写出MOH的电离方程式：__。

（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

①该溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)

②作出上述判断的依据是__(用文字解释)。

(2)基态Cu原子核外电子排布式为_______，则高温下的稳定性CuO _____ Cu2O(填“＞”或“＜”)。

(3)在尿素CO(NH2)2中C、N的杂化方式分别为________，OF2的空间构型是___________。

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是_____(用离子方程式表示)。

(5)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式_____，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______(填化学式)。

A.曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

C.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb