【题目】以钛白酸废液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化铁黄(FeOOH)的部分流程如图：

（1）反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式为___。

（2）反应Ⅱ时溶液的pH约为4，写出反应Ⅱ中Fe2+发生反应的离子方程式：___。

（3）碱性条件下，FeOOH可以被次氯酸钠氧化成Na2FeO4。该反应的离子方程式为___。

（4）TiO2是两性氧化物，TiO2与KHSO4熔融时反应生成TiOSO4的化学方程式为___。

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是_______（填序号）．

a. 烃A和烃B可能互为同系物 b.烃A 和烃B可能互为同分异构体

c.当m=12时，烃A一定为烷烃 d.当n=11时，烃B可能的分子式有 2 种

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A 最多可与 1mol H2 加成，则A的名称是_____，该烃是否存在顺反异构_____（“是”或“否”）

（3）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加 1.26g， 再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加 4.4g，则烃B的分子式为_____；若其苯环上的一溴代物只有一种， 则符合此条件的烃B有_________种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：3：3：2 的有机物的结构简式为______。

（1）当n=2时，若同周期元素X、Y的最外层电子数之和为13．常温下，XY遇水易水解，并能产生能使品红溶液褪色的气体和淡黄色的单质X沉淀。则：

①元素X在周期表中的位置是________。②XmYn中含有的化学键的类型是________。

a 共价键 b 离子键 c 金属键 d 氢键

③写出XmYn与水反应的化学方程式________。

（2）若XmYn是烃类化合物．则

①当n=2时，XmYn的结构式为________。1mol XmYn能与2mol H2反应生成乙,乙能与氯气在光照下发生化学反应，最多可生成________种有机产物（不考虑立体异构）.

②当n=6时，写出芳香烃XmYn与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃时的化学方程式________。

③当n=8时，芳香烃XmYn的球棍模型可表示为，写出由XmYn聚合生成的高分子化合物的结构简式________。

（1）鸡蛋腐烂时，常闻到有臭鸡蛋气味的气体，该气体中主要含有___________________（填化学式），说明蛋白质中含有___________________（填元素名称）元素。

（2）误食重金属盐会中毒，这是因为___________________。

（3）浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现___________________色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了___________________反应。

【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser 反应。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路 线：

回答下列问题：

（1）B 的一氯取代物的种数为_______。

（2）①和③的反应类型分别为_______、_______。

（3）1 mol E 在催化剂的条件下与足量 H2 反应的化学方程式为_______。

（4）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3:1，写出其中 2 种的结构 简式_____。

（5）用课本所学知识写出用为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线_____。

（合成路线常用的表示方式为：）

a．A、B、H在常温下均呈气态，F为液态，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。

b．实验室制取A、H的发生装置如图所示。

c．隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀生成，还产生大量气泡。回答下列问题：

（1）化合物G中阳离子与阴离子个数之比为____________；J中所含化学键类型是____________________________________________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

②_____________________________________________________；

③_____________________________________________________。

（3）反应①的离子方程式是____________________________________________

（4）化合物G有重要用途，用途为______________________________；

（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为______；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为___________。

（2）硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。从中获取Al（OH）3的过程如下：

步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡；

步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；

步骤III：向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al（OH）3。

①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是________。

②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为______；

③步骤III中能否用HCl代替CO2？_____（填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为_______；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则____填（“变大”、“变小”或“不变”）

（3）Al（OH）3可用作阻热材料，试从Al（OH）3的化学性质角度分析其原因________。

I．某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）

（1）仪器a的名称为________。

（2）装置B、C、E中的试制可选择___。

A 水、浓硫酸、浓硫酸

B 氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硫酸

C 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液

D 水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

（3）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是________。

（4）装置D中的实验现象是________。

（5）装置F中发生反应的离子方程式为________。

Ⅱ．工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。某学习小组设计如下实验方案测定该产品中亚硝酸钠的质量分数。取1.500g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液充分反应后，加入适当的指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，记录数据如下表。

已知： 2NaNO2+2KI+2H2SO4 =2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（6）合适的指示剂是________

（7）该产品的纯度为________。

（8）经过讨论,同学认为该产品中可能含有硝酸钠，它会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 。

【题目】为了研究反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示实验装置。当向盛有固体A（A不与水反应）的试管中滴加溶液B时，发现U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题。

(1)所发生的反应________（填“放出”或“吸收”）热量。

(2)参加反应的A和B的总能量________（填“高于”或“低于”）生成的C和D的总能量。

(3)该反应中物质的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应中，断裂反应物中化学键吸收的能量________（填“高于”或“低于”）形成生成物中化学键放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。

A. H2O的分解反应是放热反应

B. 光分解过程只涉及太阳能与电能的转化

C. 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H > 0

D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值