【题目】某反应aA(g)+bB(g)cC(g) H<0，在体积为2L的密闭容器中反应：在I、II、III不同阶段体系中改变某一条件，体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是：

A.该反应的化学反应方程式为：A+3B2C

B.用物质A表示第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)=0.025mol·L-1·min-1

C.三个阶段反应的平衡常数关系为：KI<KII<KIII

D.三个阶段反应的速率为：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段内转化率AI%>AII%>AIII%

（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是________(填选项字母)。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度

B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：_________________

（3）滴定数据如下：

①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_________（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在_____(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是_____________________。

②该草酸溶液的物质的量浓度为____________。

（1）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为： 2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH

已知：①H2S(g) H2(g)＋S(g) ΔH1； ②2S(g) S2(g) ΔH2。

则 ΔH＝________________(用含 ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为________________。

（II）100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57.0kJ·mol－1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

（3）在0~60s内，以N2O4表示的平均反应速率为__________mol·L－1·s－1。

（4）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1＝__________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1_____K2(填“>”、“<”或“＝”)。

（III）向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。

（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。

A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1：1：1：1

B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

（6）保持其他条件不变：在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol－1，H2的燃烧热为286kJ·mol－1)，则T℃平衡常数K＝______。（精确到小数点后两位）

【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系部分反应条件、产物被省略．

(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是______，由石蜡油获得A是______填“物理”或“化学”变化．

(2)的化学式是______；的反应类型是______反应；写出反应的化学方程式：______

(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：______、______．

A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图

B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)

D.用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂

(1)D中官能团的名称：______________________________________。

(2)C和E反应的化学方程式：________________________。

(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是________________________________。

(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，与甲烷互为同系物

B．X性质稳定，高温下不会分解

C．X不存在含有3个甲基的同分异构体

D．X可能和溴水发生加成反应

A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大

C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

D.在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

已知：Ⅰ．已知：醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：

请回答：

（1）D的结构简式为____________，E中含有的官能团名称为_____________。

（2）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，A的分子式为_____________，B的结构简式为__________________________________。

（3）反应①的反应类型____________________________, 反应②的化学方程式为___________________________。

（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W， G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式_____________________________________________

（5）W与是否互为同分异构体_____（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式_________________________。

a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基

b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰

c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH

d．能发生银镜反应

A.乙醇与氧气在银的催化作用下反应制备乙醛

B.乙烷与氯气反应制备氯乙烷

C.以苯和乙烯为原料，在一定条件下反应生产乙苯

D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

A.混合液随pH增大，先增大后减小

B.b点时溶液中离子存在如下关系：2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.H2CO3的一级电离常数Ka1约为10-6,Ka2的数量级为10-11

D.pH=7时，溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)=c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)>c()