【题目】某化学兴趣小组同学设计实验制备亚氯酸钠并对其性质进行研究。

实验Ⅰ：制取

利用如图所示装置进行实验。

仪器a的名称是________，其作用是________。

装置发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

装置中制备的离子方程式为________。

用电解和的混合溶液也可以制备，阴极的电极反应式为________。

实验Ⅱ：研究的性质

利用所提供的试剂样品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸验证的氧化性，并测定样品的纯度。

准确称取所得样品于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的________，再滴入适量的________，充分反应，反应的离子方程式为________。将所得混合液配成待测溶液。

移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准液的平均体积为已知：。该样品中的质量分数为________保留一位小数。

【题目】过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备并探究其性质加热及夹持仪器略去。

已知：

⑴仪器a的名称是______。装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是______。

⑵装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是______。

⑶装置Ⅲ的作用是______。

⑷溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。

①该反应的化学方程式为______。

②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确______。(供选试剂：Cu、溶液、溶液、溶液、蒸馏水)

⑸测定产品纯度：称取样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为。(已知：)

①选用的指示剂是______；达到滴定终点的现象是______。

②样品的纯度为______%。

A.实验室用装置A制取并收集二氧化硫

B.装置B的气体产物中检测出CO2，由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

C.装置C可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

D.实验室用装置D制取少量氨气

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A 酸式滴定管未润洗

B 滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡

C 锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D 滴定结束时仰视滴定管，并记录数据

E 滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。

（5）水泥中钙经处理得草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反为:.实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L－1的溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为__________

（6）滴定终点的现象是__________。

【题目】已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列说法正确的是 ( )

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

（1）烧瓶a中盛装的试剂是苯、液溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是起________的作用。

（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的________（填化学式）遇水蒸气而形成的。

（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入溶液，有________生成。

（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有棕色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂________________除去溴。

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。

②中，中心原子的轨道杂化类型为________。

③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________

【题目】实验室从含碘废液除外，含有、、等中回收碘，其实验过程如下：

下列叙述不正确的是

A.“还原”步骤发生的反应为：

B.“操作X”为静置、分液，所得可用作“富集”的萃取剂

C.“氧化”过程中，为使完全被氧化，需长时间通入

D.“富集”即富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

A.在pH=7的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-