(1)有机物F中所含官能团名称______。

(2)以烷基铝为催化剂，E能缩合生成G，该反应的化学方程式是______。

(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需加入的试剂是______。

(4)下列说法不正确的是______。

A.上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应

B.有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G，该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂

D.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应。

【题目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂， 不同温度得到如下图像， 则下列结论不正确的是

A. 一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降

B. 综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应

C. 若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率

D. 制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右

A. S2Cl2的电子式为

B. 固态时S2Cl2属于原子晶体

C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

A. 图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率

B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢

C. 图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解

D. 图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率

已知：

①RCHO+R’CH2ClRCH=CHR’

②

③

(1)已知A的分子式为C4H8O2，A所含官能团的名称是______。

(2)B生成C反应的化学方程式是______。

(3)G的结构简式是______。

(4)D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是______。

(5)E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) ______。

(6)X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是______。

己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。

请回答以下问题：

（1）若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。

（2）在反应温度为50℃，反应时间为lh时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，结合流程图分析，氯化铵适宜的浓度为___ mo1·L-1。

（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3molL-1，现将8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，则反应后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。

（4）滤渣II的主要成分为___；除杂3是置换除杂过程，则此过程主要除去的金属有___（填化学式）。

（5）沉锌得到的物质为Zn(NH3)2C12，请写出水解转化的化学方程式___。

（6）该流程中可以循环使用的物质的电子式为___。

（7）取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amolL-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___（用代数式表示）。

已知：B生成C的同时还有CO2生成，请回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为 ______。

(2)B、C均含有的官能团名称是 ______。

(3)A→F发生反应的反应类型有 ______(填序号)。

A.氧化反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.水解反应

(4)写出C→D所发生反应的化学方程式：______。

(5)F有多种同分异构体，请写出与它具有相同官能团且能发生银镜反应的所有同分异构体 ______。

A.青铜器发生吸氧腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

D.环境中的Cl－与电极产物生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl

【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知：2min内，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

（2）2.5min内，Q的转化率为______________。

（3）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度

（4）该反应达到化学平衡状态时___________

A．容器内气体压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变

C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 D．正反应速率与逆反应速率相等

（1）达到平衡时，Y的浓度为_________________

（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____________

（3）该反应的化学方程式为______________________________。