A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C.高压比常压有利于合成SO3的反应

D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

A.AB.BC.CD.D

A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比

C.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率

A. 图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率

B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢

C. 图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解

D. 图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率

【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___。

②达到滴定终点的标志是___。

③以下操作造成测得样品中氮的质量分数偏高的原因可能是___。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，水未倒尽

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为__。

A.根据图①可判断可逆反应A2（g） +3B2（g）2AB3（g）的△H＞0

B.图②可表示压强对可逆反应2A（g） +2B（g）3C （g） + D（s）的影响，乙的压强大

C.图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3

C.当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D.C中产生的白色沉淀是BaSO4

A.图甲表示反应的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的

B.图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快

C.图丙表示一定温度下和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，时，两者的相等

D.图丁表示相同温度下，的HF和溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于的电离程度

请回答下列问题：

（1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________

（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。

（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________

A.装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3

B.实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度

C.装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑

D.实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体