A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程

D.PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶

（1）下列说法中，正确的是_____（填字母序号）。

a.两溶液中所含分子、离子种类完全相同

b.左侧试管中的现象解释了Na2CO3的俗名为什么叫做“纯碱”

c.向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液，均有无色气体生成

（2）两溶液中的离子浓度都存在下式的数量关系，请你补充完整：c(Na+)+c(H+)=_____。

（3）NaHCO3溶液中存在下列两种变化趋势：

变化i.

变化ii.（用离子方程式表示）_____。

溶液中滴加酚酞变为粉色，是因为以_____为主（填“变化i”或“变化ii”）。

【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：，下列说法不正确的是( )

A.1mol参加反应，转移2mol电子

B.在反应中被氧化

C.的还原性强于ClO2

D.CO2是被氧化后得到的产物

(1)25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，其热化学方程式是_____。

(2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图)。

请比较P1、P2的大小：P1____P2(填“>”、“=”或“<”)；该反应△H____0(填“>”、“=”或“<”)。

(3)四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

①该反应的△H_____0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____molL-1s-1，该温度下反应的平衡常数K=_____。

②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

(4)25℃时，将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①写出NH3·H2O的电离方程式：_____。

②b点所示溶液中c(Cl-)_____c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。

③c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____。

【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜含杂质铁制备氯化铜晶体的流程如下：

已知常温下，、的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。

试剂X可选用下列物质中的______填代号。

调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是______。

由溶液Ⅱ制备的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、______填操作名称、过滤、洗涤干燥。

室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为的和混合溶液中，先生成的沉淀是______室温时，。

某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应实验如下：

准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：

移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V。（已知：）

实验中使用的指示剂名称为______，达到滴定终点时的溶液颜色变化为______。

该样品中的质量分数为______用含m、c、V的代数式表示，不用化简。

A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸

D.石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红

【题目】硫化锌是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。

为提高锌灰的浸取率，不宜采用的方法是______填序号。

研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌

步骤Ⅱ中的作用是______，所得滤渣的主要成分是______写化学式。

步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为______。

步骤Ⅳ还可以回收来制取。

检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______。

可由等物质的量的和在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为______。

若步骤Ⅱ加入的为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到V L，c 的溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______。

【题目】将Fe全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体，又测得反应后溶液中的浓度为设反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列说法不正确的是

A.气体是NO

B.反应后Fe全部转化为

C.反应后的溶液中

D.反应后的溶液最多还能再溶解Fe

【题目】有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化（为乙炔）。

已知：，，。

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E的化学名称：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）反应②的反应类型为________。

（3）反应⑤的产物在日常生活中常用于制作购物袋，但不能用于制作食品保鲜袋，其原因是________________________________。

陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料除了、外还 ______，玻璃制作过程中发生了的反应，碳酸酸性强于硅酸，但为什么该反应可在高温下发生？ ______。

工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：Ⅱ ______、Ⅲ ______。

在流化床反应的产物中，大约占，所含有的其它物质的沸点数据如下表：

提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏相当于多次蒸馏。沉降是为了除去 ______ ；在空气中冷凝所得液体主要含有 ______ ；若在实验室进行分馏提纯液体，应该采取以下加热方法中的 ______。

A.电炉加热酒精灯加热砂浴加热水浴加热

极易水解，其完全水解时的反应方程式为 ______。