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【题目】实验室用与制取气体,再由在强碱性条件下与过量的反应制得漂白剂装置如图1所示.
已知如图:饱和溶液在温度低于时析出的晶体是,高于时析出晶体是;Ⅱ超过时会完全分解;Ⅲ高于时分解成和NaCl.
图1装置A发生的反应中,还原剂是______.
图1装置B中反应生成的化学方程式为______.
实验中图1装置B需进行温度控制不超过,在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下,可采取的措施有______、______.
请补充从图1装置B反应后的溶液中获得晶体的操作步骤.
在时蒸发结晶;______;______;______;得到成品.
图1装置C的作用是______.
证明实验后图1装置B所得混合溶液中的具有氧化性的实验方案是______可供选用的试剂:稀、溶液、KSCN溶液
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【题目】某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
(1)装置A中反应的化学方程式为________________________。
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸,请写出正确的装置连接顺序:A→_________→_________→C→F。
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱,其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________,通过______________________现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
(4)丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中,G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。
推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一:SO2在酸性条件下被NO3―氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:__________________。
若是原因二,需证明Fe3+的还原产物,其实验操作及现象是________________________。
(5)实验中发现Na2SO3可能部分变质,现需测定Na2SO3的纯度,称15.0 g Na2SO3样品,配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______________,样品中Na2SO3质量分数是_____________。
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【题目】连二亚硫酸钠俗称保险粉,可以用作染色工艺的还原剂,纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。回答下列问题:
在潮湿空气中氧化,生成的两种常见酸式盐是________填化学式。
锌粉法制备的工艺流程如下图所示:
工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液,其目的是________。
步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。
在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤,其优点是________,“后续处理”最终要加入少量的固体,其原因是________。
目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中,然后通入发生反应,有气体放出,总反应的离子方程式是________。
有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠,并获得中国专利。电解过程中,阴极室生成,a极的电极反应式为________,通过阳离子交换膜的离子主要是,其迁移方向是________。
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【题目】化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),流程如图:
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液不褪色的是__(填选项序号)。
A.酸性KMnO4溶液 B.品红溶液 C.紫色石蕊溶液 D.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为__。
(3)过程③中,需加入的物质是__,反应的离子方程式为__。
(4)用溶液Y制绿矾时,检验溶液Y中是否含有Fe3+的操作是__。
(5)在实验室里,完成过程④中的操作名称是__。
(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验:
①用分析天平称取2.240g样品;
②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;
③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为2.330g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则聚铁样品中铁元素的质量分数为__。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
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【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素,其原子序数依次增大。详细信息见表,请回答下列问题:
① | A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 |
③ | C的某一种单质是空气的主要成分之一 |
④ | D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 |
⑤ | E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(1)D的价电子排布式可表示为_______。
(2)BC3-的空间构型为____ (用文字描述)。
(3)根据等电子原理,AC分子的结构式为_____。
(4)1 mol AC2中σ键、π键数目之比为____。
(5)将白色的ESO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:____。
(6)E2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[E(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。
A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键
②[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[E(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[E(NH3)4]2+的空间构型为_____。其中,配体的杂化类型是_____。
(7)E的晶胞如下图所示,E为______堆积,空间利用率为_____,E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为____;已知E原子的半径为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则E晶体的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。
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【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到检流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________;
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),总反应式为_________________________________________________________;
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况),丙池中________极析出________ g铜;
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”);丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】亚磷酸是二元酸,溶液存在电离平衡:亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成.
写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 _______________;
某温度下,的溶液pH的读数为,即此时溶液中,除之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 _____________,该温度下电离平衡的平衡常数 ___________。第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字
向溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”.
亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式 _____________;
电解溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图:说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过。
阴极的电极反应式为 ________________;
产品室中反应的离子方程式为 ______________。
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【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所示:
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是元素周期表中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素某种合金是原子反应堆导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
E | L层上有2对成对电子 |
请根据表中信息填写:
(1)B原子的简化电子排布式_____。
(2)A元素在周期表中的位置_____;离子半径:A_____B(填>、=或< )。
(3)E原子的价电子排布图是____,其原子核外有______个未成对电子,能量最高的电子为_____轨道上的电子,其轨道呈_____形。
(4)D原子的外围电子排布式为____,D-的离子结构示意图是_____。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示,下同)。
(6)已知CD3分子中D元素为+1价,则C、D的电负性大小关系是____,CD3的中心原子杂化轨道类型是___,CD3与水反应的化学方程式是_____。
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【题目】确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态、液态时均不导电,熔点-120 ℃,能溶于CS2
B.固态、液态时大多不导电,硬度很大,熔点为3500 ℃
C.固态和熔融态时都能导电,能溶于盐酸
D.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
试推断它们的晶体类型:
A.______; B.______; C._____; D._____。
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示,其中TiN中N呈-3价),已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | KCl | MgO | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 715 | 3791 | 3401 |
则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是______。
(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是_____,X+的价电子排布式为_____,与同一个N3-相连的X+有_____个,这几个X+所形成的空间构型为_____。
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【题目】完成问题
通过如图所示电解装置可将转化为硫酸,电极材料皆为石墨。则A为电解池的_________填“阴极”或“阳极”。C为________填物质名称。若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜,写出阳极区域发生的电极反应:_______。
用如图所示装置处理含废水时,控制溶液pH为并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的将氧化为无害物质而除去。铁电极为_________填“阴极”或“阳极”,阳极产生的电极反应为_______,阳极产生的将氧化为无害物质而除去的离子方程式为______。
以连二亚硫酸根离子为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:
阴极区的电极反应式为__________。
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