(1)反应①的反应类型_______，C的名称________，F中含氧官能团名称________；

(2)检验物质F所用的试剂为_____。C转化为D所用的试剂可以是__________。

(3)下列关于物质B的说法正确的是________。

A．B为苯的同系物

B．常温常压下物质B呈气态

C．一定条件下，1 mol B最多能与4 mol H2发生加成

D．B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4 溶液褪色

(4) E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是___________________________________。

请回答下列问题：

(1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为_______________。

(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是___________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处；目的是_________。

(3)烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是____。(写出一种即可，在题给物质中找)；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是________。

(4)对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量___，以除去其中含有的少量水。

A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2

(5)以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。

A．加入水观察实验现象

B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象

C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象

D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象

【题目】醛在一定条件下可以两分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO，加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：+H2O。已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题：

(1)物质B所含官能团的名称 ______，B结构简式为 ______；

(2)物质A的核磁共振氢谱有 ______个峰。

(3)写出E→F的化学方程式 ______。

(4)写出G与D反应生成H的化学方程式 ______。

(5)F若与H2发生加反应，1molF最多消耗的H2的物质的量为______mol。

(6)芳香族化合物M与B互为同分异构体，且含有相同的官能团，试写出所有M结构简式 ____________。

（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：__________________。

（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。

（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝____________，此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。

（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_______________。

按要求回答下列问题：

（1）欲用图装置来比较该反应的反应速率快慢，检查该装置气密性的方法是_______。

（2）当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测____________________推(计)算反应速率。

（3）为实现实验目的，则V4=____。

（4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：___________________。

（5）读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积_____填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A.图1、检验电流的方向B.图2、蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.图3、石油的分馏D.图4、分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

【题目】年，比利时人索尔维用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

时一些物质在水中的溶解度

(1)氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________．

(2)饱和NaCl溶液通和能生成的原因有：____________/span>．

Ⅲ我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．

(3)生产中需向分离出后所得的溶液中加入NaCl固体并通入，在____________填温度范围下析出____________填化学式

回答下列问题：

(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是 ______

苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化

苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生

苯与浓硝酸混合，水浴加热55～60℃，生成硝基苯

聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物

(2)A的名称 ______。

(3)生成B的化学方程式为 ______，反应类型是 ______。

(4)C的结构简式为 ______ ，C的分子中一定共面的碳原子最多有 ______ 个。

(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有______种，请任写两种同分异构体的结构简式：______。

(6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线： ______。

A.平衡时，A物质的浓度为2.8 mol·L-1

B.平衡时，B的转化率为70%

C.反应后混合气体的总物质的量为5.2mol

D.用C表示平均反应速率为1.2mol·L-1·s-1

A. 名称是乙醚

B. 只含有一种官能团

C. 链状同分异构体中，属于羧酸的有3种

D. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应