【题目】氢镍电池是近年开发出的可充电电池，电池的总反应式为1/2 H2 + NiO（OH） Ni（OH）2 ，下列叙述正确的是（ ）

A.电池充电时，Ni元素被还原B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，只有H元素被氧化D.电池放电时，氢气中氢元素被氧化

A.邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

B.高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得

C.（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷

D.完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同

A．恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变

B．向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大

C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na＋）均增大

下列说法不正确的是

A.H2O2将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe(OH)3除去

B.CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成

C.SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl

D.若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl

【题目】时，将的盐酸与b的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性忽略溶液混合后体积的变化下列说法不正确的是

A.此时水的电离程度并不是最大

B.混合溶液中的离子浓度：

C.此时溶液中的浓度为

D.用含b的代数式不能表示时的电离常数

【题目】时，将一定量的冰醋酸即无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法正确的是

A.醋酸的电离平衡常数：

B.溶液中：

C.a、b、c三点的溶液都有：

D.从c点到b点，醋酸的电离度不断增大

A.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B.ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B. bc段与cd段所消耗CO2的体积相同

C. bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失

【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D.电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1

【题目】下列说法正确的是

A.溶于水的电离方程式为，向溶液中加入少量固体，电离平衡正向移动

B.在熔融状态下的电离方程式为，向醋酸中加入少量固体，电离平衡逆向移动

C.向稀氨水中滴加少量，溶液，与结合生成，使平衡正向移动，电离常数增大

D.常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小