【题目】主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石含、CoO及少量、、等生产的流程如图1：

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于

写出“浸取”步骤发生反应的离子方程式______。

“浸取”步骤除外，钴矿石中还能被还原的物质有______。

加的目的是氧化，的用量过多会造成的不良后果是______。

“沉钴”步骤向溶液加入溶液需要条件下进行，适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。

已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉钴得实验中须使用试剂：溶液、金属萃取剂、盐酸。

A.两溶液稀释前的浓度相同

B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C.a点的Kw值比b点的Kw值大

D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

【题目】用软锰矿主要成分为生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有的、的均为质量分数，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取，过程如图：

高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强，通常用来酸化高锰酸钾的酸是 ______ ．

除去滤液1中的离子方程式是 ______ ．

经实验证明：稍过量时，起始、混合溶液中时，滤液1中能够检验出有；时，滤液1中不能检验出有根据上述信息回答①②③：

①检验是否氧化完全的实验操作是 ______ ．

②生产时、混合溶液中应控制在之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是 ______ ．

③若，调节到的最理想试剂是 ______ 填序号

溶液 铁粉

写出滤液2中加入过量反应的离子方程式： ______ ．

上述过程锰回收率可达，若处理1740kg的锰泥，可生产 ______ kg．

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

【题目】从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料--高岭土，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石，在左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

高岭土分子中______，青花瓷______填“属于”或“不属于”硅酸盐产品。

在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度制造的光纤。下图是用海边的石英砂含氯化钠、氧化铝等杂质制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是______。

②在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______。

工业上常用二氧化硅与碳在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，生成物中Si和SiC的物质的量之比为1：写出其化学方程式______。

A.a点水的电离程度最大

B.该温度下H2S的Ka1≈10-7.2

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小

已知：

①菱锰矿的主要成分是，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②、沉淀完全的pH分别为、，、开始沉淀的pH分别为、。

焙烧过程中主要反应为。

结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为______、______、______。

对浸出液净化除杂时，需先加入将转化为，再调节溶液pH的范围为______，将和变为沉淀而除去，然后加入将、变为氟化物沉淀除去。

“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。

上述流程中可循环使用的物质是______。

现用滴定法测定浸出液中的含量。实验步骤：称取g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，用10.00mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为；用10.00mL酸性溶液恰好除去过量的。

酸性溶液与反应还原产物是的离子方程式为______。

试样中锰的质量分数为______。

【题目】常温下，向20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液中通人HC1气体，溶液的pH随变化的关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是

A.水的电离程度：b>a

B.a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)

C.b点溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)

D.Ka(HA)的数量级为l0-5

pH值控制可参考下列数据

请根据上述流程回答下列问题：

（1）A可选用__（填字母）

a．稀H2SO4 b．浓H2SO4、加热 c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3

（2）Ⅰ中加H2O2的目的__。

（3）Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是__，其优点是__。

（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为__。

（5）V中加H2SO4调节pH＝1是为了__。