A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

A. Kb(NH3·H2O)的数量级为10—4

B. 10 < a < 20

C. P点溶液中：c(NH4+)>c(Cl一)

D. 水的电离程度：M > N > P

A.通入氧气的电极发生氧化反应

B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为O2+2H22H2O

D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

A.若 a 极消耗 2.24LSO2，理论上 c 极有 6.4g 铜析出

B.H+由 a 极通过质子交换膜向 b 极移动

C.该燃料电池的总反应式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D.b 极为正极，电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O

A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C. 盐类水解后的溶液不一定显中性

D. 溶液中, 是的两倍

A.Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

B.气态氢化物的热稳定性：M>N

C.M与X的化合物对应的水化物一定是强酸．

D.离子半径

A. W、M、N均能与溴水发生加成反应B. W、M、N的一氯代物数目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

A.标准状况下，80g SO3 所含的原子数为 4NA

B.过氧化钠与水反应时，生成 0.1molO2 转移的电子数为 0.2NA

C.1mol N2、3mol H2 混合反应，当生成 0.1mol NH3 时，转移电子数目为 0.3NA

D.100mL 0.1molL-1 的 Na2S 溶液，含有的阴离子数目为 0.01NA

（资料）+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系:

(1)焙烧: 向石煤中加生石灰焙烧，将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2 的化学方程式是______________。

(2)酸浸:①Ca(VO3)2 难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的 pH=4，Ca(VO3)2 溶于盐酸的离子方程式是________。

②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约 3.2%，根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________________。

(3)转沉： 将浸出液中的钒转化为 NH4VO3 固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。

②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH=7.5。当 pH>8 时，NH4VO3 的产量明显降低，原因是_______________。

(4)测定产品中 V2O5 的纯度:称取 ag 产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2 至终点，消耗 KMnO4 溶液的体积为 b2mL。已知 MnO4-被还原为 Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5 的质量分数是_____。(V2O5 的摩尔质量:：182g/mol)

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________。(增大、减小、不变)

（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_________方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数______________。（增大、减小或不变）

（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_____性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为__________________。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3H2O)=_______mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_____________________。

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

该滴定可以使用的指示剂是__________；达到滴定终点时的现象是____________________。

待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）