A.装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e-＝Na2S4+2Na+

B.闭合K1、K2时，每有0.1molNa+通过离子交换膜，装置Ⅱ溶液中有0.1mol电子转移

C.断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+＝PbSO4+2H2O

D.断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移

【题目】1mol M在稀硫酸，加热条件下可水解生成1mol草酸和2 mol 。下列说法不正确的是（ ）

A.M的分子式为

B.1mol草酸能与2mol发生反应

C.N可能的结构有8种（不考虑立体异构）

D.M、N均可发生氧化反应、加成反应和取代反应

【题目】某研究小组利用软锰矿（主要成分为，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料（反应条件已省略）．请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了________（填编号）．

a．废弃物的综合利用 b．“白色污染”的减少

c．酸雨的减少 d．臭氧层空洞的减小

（2）已知：25℃，101kPa时， ， ， 。则步骤Ⅰ中与反应生成无水的热化学方程式是__________。

（3）用离子方程式表示出步骤Ⅱ中用除去的反应原理：__________。

（4）已知；在步骤Ⅲ除铜镍的过程中，当恰好完全沉淀[此时溶液中]，则溶液中的浓度是_________mol/L。

（5）步骤Ⅳ生成无水的化学方程式是___________。

（6）产品可作超级电容材料．用惰性电极电解溶液可以制得，其阳极的电极反应式是________________________。

（7）已知废气中浓度为，软锰矿浆对的吸收率可达90%，则处理燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（，相对分子质量为169）的质量为_____kg（结果保留3位有效数字）。

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是（ ）

A.用物质A表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1

B.用物质B表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1

C.2s时物质A的浓度为0.7mol·L-1

D.2s时物质B的浓度为0.9mol·L-1

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

【题目】已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

A.化学反应速率是指单位时间内任一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

B.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。

a．药匙　 b．烧杯　 c．石棉网　 d．玻璃棒　 e．坩埚

（2）通入足量SO2时，C中观察到的现象为______________________________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填入正确选项前的字母）。

a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8 ℃。

(1)实验③反应的离子方程式是_________________________。

(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________________________________。

(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。

(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________(用必要的文字和化学方程式解释)。

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。

（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。

① B中反应的离子方程式是________。

②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性

③ C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。

④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅______。