A.在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率

B.在上图海水的综合利用中均为氧化还原反应

C.硫酸工业的基本流程：FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅

(1)是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用氢氟酸、和制备冰晶石。化学反应为。稳定性：HF______填“”或“”，上述反应不能在玻璃容器中进行，其原因是________________用化学方程式表示。

(2)明矾常作净水剂。明矾溶液呈______填“酸”“中”或“碱”性，向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式： ______________。

(3)铝合金材料耐酸、碱等腐蚀，广泛应用于生活、建筑等方面。工业上，常采用氧化法增厚铝合金材料表面的氧化膜，如常温下，用铬酸作氧化剂可以使氧化膜产生美丽的颜色还原产物为，配平化学方程式：______________________________________。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等同温同压，则该合金中铁、硅的质量之比为______。

【题目】Ⅰ某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、已知该反应中只发生如下过程：

(1)该反应中的还原剂是_____________。

(2)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________

(3)上述反应中每生成升氧气标准状况，转移电子数是_________________。

Ⅱ四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是x。请回答下列问题。

(4)水热法制备纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。

(5)反应的化学方程式中x________。

(6)每生成，反应转移的电子为________mol，被还原的的物质的量为________mol。

【题目】某化学反应的反应物和产物如下，请按要求回答下列问题：

(1)如果该化学方程式中S和的系数分别是5和1，请配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。

(2)该反应中，发生氧化反应的物质是___，该反应中，发生还原反应的过程是____。

(3)反应中，1mol还原剂________填“得到”或“失去”________mol电子。

(4)若在标准状况下，反应产生336ml气体，则转移的电子数为________个。

(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数做限定，配平的化学计量数有许多组，原因是________________。

【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是（ ）

A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___。

（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。

（3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。

（1）FeO·Cr2O3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2，上述反应配平后，FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________，该反应的氧化产物为_____________，该步骤不能使陶瓷容器，用反应式说明：_________。

（2）完成下列反应_____ MnO4—+H2O2+___=Mn2++__+H2O。

（3）Na2CO3溶液中通入足量Cl2，写出其离子反应方程式：_______________。

（4）将0.03mol Fe3O4完全溶解在200ml3. 00mol/L硫酸中，然后加入20.00ml K2Cr2O7溶液，

恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O72—中的铬全部转化为Cr3+，则, K2Cr2O7的物质的量浓度是________。

（5）用离子反应方程式表示泡沫灭火器的反应原理：__________________。

已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：

(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。

(2)用离子方程式解释加入H2O2的作用：_________________。

(3)室温下滴加氨水调节至pH为_________时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为_____________时，镍开始沉淀（假定Ni2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是_______________。

(4)电解制备镍的反应原理如上图所示，则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和________________________。

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。

（3）实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。

（4）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。

（5）C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。

（6）G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。

(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。

(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。