回答下列问题：

（1）流程中“①”加入的稀硫酸需稍过量，其目的是________________；若要从所得溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O，必须进行的实验操作是________（按顺序填写）。

a．过滤洗涤　b．蒸发浓缩　c．冷却结晶　d．灼烧　e．干燥

（2）流程中“②”需过滤分离，则加入H2C2O4发生反应的化学方程式为__________。

（3）流程中“③”需控制溶液温度不高于40 ℃，理由是________________；该步反应的化学方程式为________________________；得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇，然后进行过滤，加入乙醇的理由是________________________________。

（4）所得晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，原因可能是______。

（5）三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

①分解得到的气体产物用如下装置进行实验：

检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是____________________；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是______________。

②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：

（甲）

（乙） 酸性KMnO4溶液V mL

你认为以上________（填“甲”或“乙”）方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是________。

A. 石墨转变成金刚石是吸热反应

B. 白磷比红磷稳定

C. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

D. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2,则ΔH1＞ΔH2

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用___式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为___，达到滴定终点的现象为___。

（2）样品中氨的质量分数表达式为___。

（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)为___mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）。

Ⅱ.已知

（4）则用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为___加入___调节pH为___（保留两位有效数字），铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。

请回答下列问题：

（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。

（2）乙池中反应的化学方程式为__________________，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______（填序号）

A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液

Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

阳极区生成N2O5的电极反应式是___________________________。

（1）以甲烷为原料可制得合成氨用的氢气，有关反应的能量变化如下图所示：

写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式：_______________。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H= -94.4kJ·mol-1，在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

①前20min内v(NH3)=________mol/(L·min)，放出的热量为________。

②45min时采取的措施是________；时段III条件下反应的平衡常数为________（保留3位有效数字）。

（3）一定温度下，将不同量的CO2、NH3分别通入某恒容密闭容器中进行下列反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)；△H＜0，得到如下数据：

①a1________a4（填“＜”、“＝”或“＞”）；M1________ M2（填“＜”、“＝”或“＞”）。

②若a5>a6，则n1，n2必须满足的关系是________。

（4）室温时将氨通入500mL 0.1mol·L-1盐酸中至pH=6，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。

（5）氨、空气、KOH溶液可构成燃料电池，反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应一段时间后，电解质溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝___mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝__。

②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是__（填字母编号）。

A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___（填“升高”或“降低”），△H__0（填“>”或“<”）。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5kJ·mol-1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式___。

（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32－)：c(HCO3－)=__。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液体积积的变化）

A.a近似等于3

B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

A.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，两溶液中水的电离程度相同

B.常温下，在pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液中一定存在c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+，若在此溶液中加入盐酸， c(H+)增大，平衡左移，溶液的绿色变深

（1）纯水在100℃时pH＝6，该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)=__mol·L-1。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为__，由水电离出的c(OH－)＝___mol·L－1。

（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离常数___(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是___。

（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为___。(用a、b、c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。

③25℃时，等浓度的HCN和NaCN混合溶液显___性。（酸、碱、中）

（5）室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。

A.五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子

B.五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强

C.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性