【题目】将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（ ）

A.平衡时CO的转化率：250°C＞T°C

B.该反应的正反应是放热反应

C.反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大

D.250°C时，反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)+B(g) 2C(?) 已达平衡，则AC 不能同时是气体

D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，将固态碳粉碎，不可加快化学反应速率。

A.p电极的电极反应：2H++2e-=H2

B.该方法能实现由H2S高效产生S和H2

C.光照后，n电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S

D.除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现如图所示循环

A.a电极是负极，b电极是正极

B.负极区发生的反应是2NH3 - 6e－=N2+6H+

C.正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子

D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极

【题目】在密闭容器中进行如下反应 X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为

A. Y2为0.4mol/LB. Z为0.3mol/L

C. X2为0.2mol/LD. Z为0.4mol/L

【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌( ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列说法正确的是( )

A.放电时，Zn2+向负极迁移

B.充、放电过程中，仅锌元素的价态发生变化

C.充电时，阳极的电极反应式为ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+

D.若维持电流强度为0.5A，放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0.20 g (已知F =96500 C/mol)

下列说法错误的是：

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

A.a电极是负极，b电极是正极

B.b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

C.a电极每生成标准状况下2.24LCO2，可向b电极转移0.1mol电子

D.高温条件下，该电池不能正常工作

A. 放电时Ni元素最先失去电子

B. 放电时电子从a电极由导线移向b电极

C. 充电时的阳极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

A.工业合成氨：500℃比室温更有利

B.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

C.对于反应2NO2(g) N2O4(g)，增大压强，体系颜色变浅

D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气