（1） Z2+基态核外电子排布式为______________。

（2） YX4-的空间构型是______________，与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________。

（3）结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ键数目为_____________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_____________

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

⑴E原子的基态电子排布式 ______；

⑵A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是 ______；

⑶D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为 ______；

⑷已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为 ______ ，C原子的配位数是 ______ ；

⑸向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为写真实符号 ______。

(1) 配平离子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在_______________中，判断滴定终点的现象是_______。

(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_________。

A. 盛装未知浓液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

B. 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

C. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

(4) 根据下表测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为___mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为___mol/L（数据精确到0.1）。

⑴E的基态原子价电子排布图 ______ 。

⑵B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ 。用元素符号表示

⑶CA3物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用，CA3与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

化合物CA3的分子空间构型为 ______ ，X的结构式为 ______ 必须标明配位键。

形成CA3物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是 ___，Y分子中δ键和π键数目之比为 ____。

⑷E能与类卤素(SCN)2反应生成E(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—NCS)的沸点，其原因是 ______ 。

⑴F+离子的电子排布式是______。

⑵B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

⑶B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是______；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是______。

⑷A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是______；1mol该分子中含有键的数目是______。

⑸C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是______，C原子的配位数是______。

⑴请写出：D基态原子的价层电子排图： ______ ；F基态原子的外围电子排布式： ______ ．

⑵下列说法错误的是 ______ ．

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2

B.电负性顺序：B < C < D

C.N2与CO为等电子体，结构相似

D.稳定性：H2O > H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

⑶F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成(F(X)4)2+，该离子的结构式为 ______ 用元素符号表示．

⑷某化合物与F(I)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______ ．

⑸B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ______ ．

⑹D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，求该晶胞的空间利用率 ______ ．

⑴这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为______．

⑵由A与B两种元素形成的化合物中，其中B原子采用sp杂化的最简单化合物分子中，含有的δ键、π键数目之比为______．

⑶D元素的常见离子的水溶液显色的原因是______，此离子中存在的化学键有______(a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键e.范德华力f.金属键

【题目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为_________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_____色，因为________。

Ⅱ.现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

(1)若三种溶液中c(H＋)分别为x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，则它们的大小关系为_______。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量依次为y1 mol、y2 mol、y3 mol，则它们的大小关系为______。

(3)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

①a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝____。

③在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（__）。

A．c(H＋) B．溶液pH C． D. CH3COOH分子数

(1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________；请写出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料，请写出它的电子式______________。

(3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是________。(写化学式)

(5)R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序____________________。

I、铁及其化合物

（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：___。

（2）某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：

①请写出AB段发生反应的化学方程式：___。②C点成分为：___。

（3）向FeCl3溶液中加入过量Na2SO3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)___。

II、铜及其化合物

向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。

已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。

（4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是___。

（5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___。