相关习题
 0  201783  201791  201797  201801  201807  201809  201813  201819  201821  201827  201833  201837  201839  201843  201849  201851  201857  201861  201863  201867  201869  201873  201875  201877  201878  201879  201881  201882  201883  201885  201887  201891  201893  201897  201899  201903  201909  201911  201917  201921  201923  201927  201933  201939  201941  201947  201951  201953  201959  201963  201969  201977  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断正确的是(  )

A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气

C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2

电解过程中,以下判断正确的是( )

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】(化学——选修3:物质结构与性质)

钴及其化合物在生产中有重要作用,回答下列问题

(1)钴元素基态原子的电子排布式为________________,未成对电子数为________________

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

H2O的沸点___ (高于低于”)H2S,原因是_______H2OO的杂化形式为_____H2O_____分子(极性非极性”)

[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

(3)一氧化钴的晶胞如图,则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个,若晶体中Co2+O2-的最小距离为acm,则CoO的晶体密度为_______(用含NAa的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=59g/molM(O)=16g/mol,设阿伏加德罗常数为NA)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti

nCH3CH=CH2

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________

(2)丙烯分子中,碳原子轨道杂化类型为__________

(3)MgAlCl第一电离能由大到小的顺序是___________

(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________

(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚,并通入HCl至饱和,在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______

(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点,该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置,据此推测,钛酸锶的化学式为_________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题:

(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]____________;下列状态的铝元素中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是______________(填标号)

A B C D

(2)8—羟基喹啉合铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH4 8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为______________ 8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是______________(填元素符号,下同),第一电离能最大的是__________(填元素符号),N原子的杂化方式为_____________

(3)已知下列化合物的熔点:

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔点/℃

1040

1000

194

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是_______________________________________________

熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6分子,分子中每个原子最外层均达到8电子,二聚体Al2Cl6的结构式为______________________________;其中Al的配位数为_________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】201913日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的玉兔二号月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:

(1)基态As原子的价电子排布图为____________,基态Ga原子核外有________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJmol-1)的数值依次为577198529626192,由此可推知镓的主要化合价为____+3,砷的电负性比镓____(”)

(3)1918年美国人通过反应:HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________AsCl3分子的空间构型为___________

(4)砷化镓可由(CH3)3GaAsH3700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______

(5)GaAs为原子晶体,密度为ρgcm-3,其晶胞结构如图所示, GaAs_______键键合。GaAs的原子半径分别为a pmb pm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式,可不化简)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】一瓶久置的Na2SO3(杂质只有Na2SO4),为了测定其纯度,取样品5.0 g配成100 mL溶液,取其中25.00 mL于锥形瓶中,用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定,到终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL,求此样品的纯度。_______________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )

A. 反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极AH2参与的电极反应为:H22OH2e=2H2O

C. 电池工作时,CO32向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为:O22CO24e=2CO32

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】已知某温度下,无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g)。在该温度下,向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量_____

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】次硫酸氢钠甲醛(xNaHSO2·yHCHO·zH2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定:

①准确称取1.540 0 g样品,完全溶于水配成100 mL溶液;

25.00 mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 mol·L1

另取25.00 mL所配溶液,加入过量碘完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g

次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下:xNaHSO2·yHCHO·zH2OI2―→NaHSO4HIHCHOH2O(未配平)

1)生成0.582 5 g白色固体时,需要消耗碘的质量为________

2)若向吊白块溶液中加入氢氧化钠,甲醛会发生自身氧化还原反应,生成两种含氧有机物,写出该反应的离子方程式________________________________

3)通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)__________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案