【题目】炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)＝v(CO2)

B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C.3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时

D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

A.X>0.05

B.将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A－)变大

C.实验①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1

D.实验②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)

A. 达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比为1：2：1

B. a点正反应速率大于逆反应速率

C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

D. 该条件下，反应达平衡时，X平衡转化率为25%

【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2

B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

C. 在C点时，CO转化率为75%

D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

【题目】向一容积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知只有阶段为使用催化剂；图一中阶段未画出。

下列说法不正确的是

A.此温度下该反应的化学方程式

B.阶段改变的条件为减小压强

C.B的起始物质的量为1mol

D.在相同条件下，若起始时容器中加入、和，要达到时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为和

A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H+)>c(N3—)>c(OH-)

B.题示500 mL溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3—)>c(OH-)>c(H+)

C.题示500 mL溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-amol·L-1

D.根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离平衡常数Ka

【题目】为减小对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对创新利用的研究．时，将和充入3L密闭容器中，发生反应，，容器中的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为仍为，改变某一条件重新进行上述反应，的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）

A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B.时，上述反应平衡常数为，则

C.在，若起始时向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol，则达平衡前正逆

D.在，若起始时向容器由充入、6mol，平衡时容器内压强

【题目】在KI溶液中存在平衡：，某、KI混合溶液中，与温度T的平衡曲线图如图。下列说法不正确的是（ ）

A.反应的

B.若温度为、，反应的平衡常数分别为、，则

C.若反应进行到状态D时，一定有

D.状态A与状态B相比，状态A的小

【题目】可用水煤气还原法处理，其中一个反应为 。在一定压强下发生该反应，平衡时二氧化硫的转化率与原料气投料比和温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.正反应的活化能B.：

C.逆反应速率：D.增大压强，增大

【题目】已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述中正确的是(　　)

A.该反应的平衡常数表达式为K＝

B.平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

C.该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

D.若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1