A.用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C.酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。

D.用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。

【题目】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表2，下列判断正确的是

A.通过分析可得表格中，

B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

D.的水溶液中：

【题目】有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，结构简式为,由(CH3)2C=CH2为原料合成G的路线如下：

其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：(i).

(ii).物质D的分子式为C8H14O4，能发生银镜反应

(iii).第⑤步反应条件为：H2O/H+，E的结构简式为：

请回答下列问题：

(1)G物质中含有的官能团的名称为________，物质A的名称为________。(用系统命名法命名)

(2)第②步反应的反应类型为____________，物质D的结构简式为________。

(3)写出第③步反应的化学方程式____________________。

(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且面积之比为3:1:1的结构简式为____________。

①只含有一种官能团；②链状结构且无－O－O－；③能与NaHCO3反应放出气体

(5)已知：是一种重要的药物中间体,结合上述信息，请以和HCHO为原料设计它的合成路线(无机试剂任选)，写出其合成路线__________。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。

②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________。

③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____。

④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。

⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =___________。

⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______。

（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________

+C2H5OH+H2O

实验操作步骤：

①向三颈烧瓶内加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。

③将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210—213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8 mL。

可能用到的有关数据如下：

回答以下问题：

(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______

(2)步骤①中加浓硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。

(3)步骤②中使用分水器除水的目的是__________。

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是____________ 。

(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。

(6)蒸馏操作中温度计水银球的位置应为下图中________(填a、b、c、d)所示。

(7)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率______%。

【题目】利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的是

A.AB.BC.CD.D

（1）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；

3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

（2）甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO与 H2在催化剂作用下合成甲醇。现向体积为2L的恒容绝热密闭容器中，充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。当反应进行到5min时达到平衡状态，此时CH3OH的物质的量为0.6mol，则

①5 min内反应的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。

②达到平衡时放出的热量为________ kJ

③不能说明该反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）

a．CO的物质的量不再改变 b．容器内温度保持不变

c．CH3OH的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变

（3）一种甲醇燃料电池如图，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_____；每消耗9.6g甲醇转移的电子数为_______。

A.该分子中的所有碳原子可能共平面

B.该物质在一定条件下能发生加聚反应

C.滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

D.1 mol该物质与足量浓溴水反应时最多消耗Br2为4 mol

A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b点溶液中:c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )

C.c点溶液中: c(K＋)=c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(H2CO3)

D.d点溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L