（1）步骤②中发生反应的离子方程式为____________________________________。

（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。

（3）步骤⑤的操作为______________________________

（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_____[25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

A. 溴酸银的溶解时放热过程

B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快

C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

I．若碱性锌锰干电池的总反应为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 ，则该电池的正极反应式为：_________________________________

II．回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

(1)① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。操作l和操作2的名称都是___________，② 灼烧滤渣l的目的是______________________。

(2)回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。

② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。

(3)部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。

主反应：C4H10（g，正丁烷）C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1

副反应：C4H10（g，正丁烷）CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列问题：

(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101 kPa下几种有机物的生成热：

①表格中的物质，最稳定的是________________（填结构简式）。

②上述反应中，ΔH1=____________kJ·mol1。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________________（填代号）。

A．气体密度保持不变 B．保持不变

C．反应热不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，

随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________（填代号）。

A．平衡常数降低 B．活化能降低

C．催化剂活性降低 D．副产物增多

(4)在一定温度下向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0～10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)为___________mol·L1·min1。

②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_____________；该反应的平衡常数K为____。

(5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2和HCO3-）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e=6CO32-，负极反应式为____________________。

(1)计算该盐酸的物质的量浓度为：_____。（保留三位有效数字）

(2)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第_____种。

①5.00molL﹣1②0.500molL﹣1③0.0500molL﹣1

(3)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）=_____。与理论计算值比较，造成的误差的原因可能是哪些下列操作导致的_____

①滴定前平视，滴定终了俯视

②滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

③滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

④看到颜色变化后立即读数 ⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤

II．测定绿矾FeSO4·xH2O中结晶水含量

Ⅰ．准确称量27.8 g绿矾样品，配成250 mL溶液；

Ⅱ．量取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点；

Ⅳ．重复操作3次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。

(1)判断达到滴定终点时的实验现象是_____。

(2)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________。

(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？___________

(2)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________________

(3)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－

在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

(2)25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39，该温度下反应Fe(OH)3+ 3H+ Fe3++ 3H2O的平衡常数K=_______

(3)在加热条件下 CeCl3 易发生水解，无水 CeCl3 可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl 的作用是____________

A.pH=7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

B.通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)

C.c(HS－)=c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100 mol·L－1＋c(H2S)

D.c(Cl－)=0.100 mol·L－1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－2c(S2－)

【题目】在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 （ ）

A.物质B的质量分数减小了B.平衡向逆反应方向移动了

C.平衡向正反应方向移动了D.a＞b