(1)写出标有番号的仪器名称：①___________，②_____________，③_____________。

(2)装置B中用的试剂是 _______________，目的是为了_______________________。

(3)当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_____。

(5)A装置的作用是___________，反应的化学方程式是___________________。

(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg， D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：_________%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？___________________________________________。

①2Mg+O22MgO ②3Mg+N2Mg3N2

③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O(蒸气)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完全的。

试回答下列问题：

(1)实验开始时，先点燃________装置中的酒精灯，原因是________；再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h→________；

(2)你是否选择了B装置，理由是什么________________________ ；

(3)你是否选择了C装置，理由是什么________________________；

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响________ 为什么___

大小相同的铁片与pH相同盐酸和醋酸反应，刚开始时醋酸和盐酸产生H2速率相同；②室温时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3；③10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；④常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7；醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱；⑥常温下，将pH=1的醋酸和盐酸稀释相同的倍数倍，测得醋酸的pH变化较小。

A.②④⑤⑥B.②④⑥C.①②④D.②⑥

(1)试写出A的阳离子及阴离子的化学式________、________

(2)适当加热，A就分解为两种气体，其中一种气体是化合物，该反应的化学方程式为________。

(3)A溶于水后生成一种化合物和一种单质，则A的水溶液呈________性(酸／碱／中)，原因：________

A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1

C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1

(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是(填化学式，下同)．________。

(2)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能的组合是(每空填一种组合)：①________， ②________，③________，④________， ⑤________。

A.图中oa段表示生成的沉淀量

B.c点表示碳酸钠恰好完全反应

C.废液中盐酸的质量分数是7.3%

D.废液中含氯化钙0.1mol

【题目】为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)cZ(g)ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）

A.ΔH>0

B.m＋n<c

C.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

D.恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大

A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C. 若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

A.导管B连接供给氧气的钢瓶

B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管

C.可用来观察输出氧气的速度

D.可用来调节输出氧气的速度