K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：_______________．

（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．

（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．

已知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物。请完成下列各题：

（1）物质A的名称是______________，物质D的结构简式为____________________。

（2）写出反应①的化学方程式：_______，该反应属于_____________反应。

（3）写出反应②的化学方程式：______________，该反应属于_____________反应。

【题目】脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

回答下列问题：

(1)上述反应中___________(填字母)。

A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0

(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________

(1)实验装置中，仪器c的名称为__________________，作用为__________。

(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：__________________。

(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。

(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，需进行的操作方法为________。

反应①：CH3Cl(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋HCl(g) K1

反应②：2CH3OH(g)(CH3)2O(g)＋H2O(g) K2

反应t min后体系达到平衡，此时(CH3)2O(g)的物质的量为9×10-3mol，CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%，回答下列问题：

(1)0～t min内，CH3Cl(g)的反应速率为___________。

(2)反应达到平衡时，CH3OH(g)的物质的量为___________。

(3)计算反应②的平衡常数K2＝___________。

(4)当反应到达平衡时，再向体系内通入一定量的CH3OH(g)，下列说法正确的是________(填字母)。

A.反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡不发生移动

B.平衡时反应①、反应②的反应速率都增大

C.K1增大，K2减小

A. 17 g羟基(—OH)所含有的电子数是10NA个

B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个

C. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

供选试剂：质量分数为30%的H2O2溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。

(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为___________________________________。

(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了验证推测，可将装置I中产生的气体通入_________(填字母)溶液中，依据实验现象来证明白雾中含有H2O2。

A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.H2S

(5)资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应___________________________________(写离子方程式)造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确：___________________________________。

【题目】某含镍废料中有FeO、、MgO、等杂质，用此废料提取的工艺流程如图1：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．

②时，的电离常数的电离常数，．

(1)加调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是______填化学式．

(2)能与饱和溶液反应产生，请用化学平衡移动原理解释用必要的文字和离子方程式回答______．

(3)时，的NaF溶液中______列出计算式即可溶液呈______填“酸性”、“碱性”或“中性”．

(4)已知沉淀前溶液中，当除镁率达到时，溶液中______．

(5)在NaOH溶液中用NaClO与反应可得，化学方程式为____________；与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池溶液，工作原理为：，负极的电极反应式：______．

【题目】铬铁矿主要含有亚铬酸亚铁，还含有少量和。由铬铁矿制备的流程如图1所示：

已知：常温下，，。

回答下列问题：

(1)铬铁矿与、混合煅烧之前应先将其粉碎，目的是_______________。

(2) “煅烧”过程中主要反应的化学方程式为_________________________________________________。

(3)已知：和与高温煅烧可生成和。“滤渣1”的主要成分为_____________________填化学式，其一种用途为_____________________

(4)“调pH”的过程即是用酸酸化使pH约为5，其目的是_____________________，“滤渣2”的主要成分为_____________________填化学式，同时转化为，此转化过程的离子方程式为____________________________。

(5)、KCl、、NaCl的溶解度曲线如图2所示，结合图象解释向溶液中加入KCl固体经一系列操作后得到的理由：_____________________________。

(6)该流程产生的含铬废水不能随意排放，可通过电解法处理装置如图3所示，电解时，在阴极区可生成和沉淀，电解后溶液中，则溶液中____________。

Ⅰ．可选用的药品有：

a．石灰石；b．饱和氯化钙溶液；c．6 mol/L盐酸；d．氯化铵；e．氢氧化钙

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________；

（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______________________________；

（3）写出制取氨气的化学方程式__________________________________；

（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式______________；

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是__________________________；

（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______________________________。

（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_____________装置回收（填代号）。

Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

试回答：

（1）所加试剂A的化学式为______________________________________；

（2）B操作方法是_______________________________________________；

（3）样品中氯化铵的质量分数为___________________________________。