（1）晶体硅中Si原子的杂化方式是___，基态Ga原子核外电子排布式为___。

（2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深蓝色透明溶液。

①NH3极易溶于水，除因为NH3与H2O都是极性分子外，还因为____。

②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

③[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为___。

（3）某含铜化合物的晶胞如图所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。则晶胞中每个Cu原子与____个S原子相连，含铜化合物的化学式为____。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___gcm3（用含a、b、NA的代数式表示）。

(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJmol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802.6KJmo1-1

则甲烷和水蒸气重整反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4=____。该反应的活化能E1=240.1kJmol-1，则逆反应的活化能E2=____。

(2)重整反应中CH4的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如图1所示。

①图中A点的平衡常数KP=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，比较A、B、C三点的平衡常数Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的顺序为___。

②图中压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___，理由是____。

(3)在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图2所示。请比较a、b两点CH4的转化率a点___b点(填“＞”、“＜”、“=”下同)，a点c(CH4)___b点c[H2O(g)]。当x=1时，下列叙述正确的是____(填序号)。

A．平衡常数K最大 B．CH4的转化率最大

C．氢气的产率最大 D．合成气的浓度最大

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

A.电池总反应为 M1-xFexPO4 + LiC6 = LiM1-xFexPO4 + 6C

B.放电时，负极LiC6 中碳元素失去电子变为单质

C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸

B.Z元素位于第3周期第ⅦA族

C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D.化合物M不能与Z2W2反应

A.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低

D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同

B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为

C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大

D. 恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠

（1）步骤①中得到熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为___。

（2）步骤②中H2O2的作用是__；

（3）步骤④用乙醇洗涤的优点是___；检验沉淀是否洗涤干净的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，据此分析常温下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于___。

（5）准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准液的体积平均值为VmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为___；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数___(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。