(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________。

②NO3-的空间构型是____________________________________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为________。

②1 mol CO2中含有的σ键数目为____________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为______________。

（1）二氧化碳的电子式为______________。

（2）25℃、101Kpa下，1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2放热55.64kJ,则表示CH4燃烧热的热化学方程式为：__________________________________。

（3）CH4和CO2反应可以生成价值更高的化工产品，在250℃、以镍合金为催化剂，向2L密闭容器中通入4mol CH4和6mol CO2发生反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡时甲烷的物质的量为1mol。

①计算此温度下，该反应的平衡常数K=_________mol2/L2。

②下列各项不能说明该反应处于平衡状态的是_________。

A.容器中的压强恒定 B CH4的转化率恒定

C.容器中气体的密度恒定 D. CH4与CO物质的量之比恒定

（4）甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为_________________。相同条件下甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为________。（能量密度之比等于单位质量可燃物完全反应转移的电子数之比）

（5）科学家以CO2和H2为原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)，已知温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：

①生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_________________。

②若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，则图中M点时，C2H4的体积分数为_______％。

③若想提高C2H4的产率，可采取的措施有___________________。

A. 形成1 molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量

B. N4(g)比N2(g)更稳定

C. lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ

D. N4(g) =2N2(g) △H=724kJ·mol-1

A.标准状况下，4.48L 空气中所含原子数为0.2NA

B.常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA

D.常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA

A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极

B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS

C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接

D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g

（1）滤渣A的成分主要是_____________。

（2）步骤①中溶解Cu的化学方程式是_________________，用______替代双氧水，加热，同样可以达到目的。

（3）步骤②调节溶液pH的目的是__________，可选用的最佳试剂是___。（写出一种即可）

（4）以石墨作电极电解滤液B，电解方程式是___________________。

（5）对以上粗铜进行电解精炼，下列说法正确的是_________。

A.电能全部转化为化学能

B.粗铜接电源正极，发生氧化反应

C.溶液中Cu2+的浓度保持不变

D.阳极泥中可回收Pt、Au等金属

（6）取128Kg粗铜利用上述流程制得CuSO4·5H2O的质量为326.25Kg,则CuSO4·5H2O的产率为__________。

【题目】T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)

图a图b

A.该反应的正反应是吸热反应

B.T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T1＜T0

C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

A.CO2B.H3O+C.BF3D.PO43﹣

A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小， 减小

B.同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)

D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.（R、R′可表示烃基或氢原子）

Ⅲ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：

（1）C中官能团的名称为_____，该分子中最多有_____个原子共平面。

（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为_____。

（3）③的反应类型是____。

（4）PVAc的结构简式为____。

（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式____（任写一种）。

（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成。____。