A.钠在氯气中燃烧产生大量白烟

B.和都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

C.氯气和二氧化硫分别能使品红溶液褪色，但氯气和二氧化硫混合不一定能使品红溶液褪色

D.氯气既不是电解质也不是非电解质

【题目】室温下，的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（ ）

A.溶液显中性B.升温，增大，减小

C.D.稀释溶液，增大，增大

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是（ ）

A. 右图表示反应①中的能量变化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

A. 稀释2倍后，两溶液的pH：盐酸小于醋酸

B. 盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多

C. 盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大

D. 稀释2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

A.含有的电子数为11NA

B.的溶液中氮原子数等于0.6NA

C.常温下，与混合气体中氧原子数为2NA

D.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

【题目】已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.将1molN2与3molH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJ

B.T1<T2

C.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小

【题目】三氧化二砷，俗称砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工业废水经如图所示流程转化为粗。

（1）“碱浸”时发生的反应有：；。其目的是将废水中的和转化为盐，其中的化学名称为___________________。

（2）“通入空气氧化”时，转化为时反应转移的电子数为______NA。

（3）“沉砷”是将元素转化为沉淀，发生的主要反应有：

a.

b.

“沉砷”时加人少量稀盐酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素转化为沉淀，简述原因：__________________________________。

（4）“还原”过程中转化为，反应的化学方程式是_________________________。

（5）“还原”后过滤所得滤渣2为__________（填化学式），在低温下微溶于水，加热溶于水后生成溶液，将硫化氢气体通入，溶液中制备溶胶，写出制取溶胶的化学方程式：_____________________________________。已知：对其聚沉能力较强，对其聚沉能力较弱，则胶粒带__________（填“正电荷”或“负电荷”）。

（6）确定物质中是否含有砒霜，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入和稀，得到一种气体A。加热A，在试管中得到砷镜。写出生成A的离子方程式：____________________。

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3 CaO+CO2↑

【题目】将浓度均为的与溶液各混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有铜析出，则：

(1)电路上通过电子的物质的量：________________

(2)电解后溶液中c(Cu2＋) ____________________

【题目】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。不能说明此反应达到平衡的标志是（ ）

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY