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【题目】某温度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/LNa2S溶液,滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,已知:lg20.3Ksp(ZnS)3×10-25 。下列有关说法正确的是(

A.abc三点中,水的电离程度最大的为b

B.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.100 mL Zn2+Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/LNa2S溶液,Zn2+先沉淀

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【题目】25℃时,向物质的量浓度相等的NaClNa2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色),平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是(

A.Ksp(AgCl)的数量级为10-12

B.L1Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时离子浓度关系曲线

C.AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂

D.L1L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)

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【题目】25时,有关物质的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示,下同)

(2)常温下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者 后者(填“>”、“<”或“=”)

(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

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【题目】已知:25℃时,0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是(

A.M点→N点,水的电离程度逐渐增大

B.25℃时,CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

C.N点溶液中,c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.当滴入20 mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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【题目】钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4MnWO4),还含少量SiAs的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1

已知:

①滤渣I的主要成份是Fe2O3MnO2

②上述流程中,钨的化合价只有在最后一步发生改变。

③常温下钨酸难溶于水。

1)钨酸盐(FeWO4MnWO4)中钨元素的化合价为___,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式___

2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的杂质阴离子确SiO32-HAsO32-HAsO42-等,则净化过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为___,滤渣Ⅱ的主要成分是___

3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。图2为不同温度下Ca(OH)2CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则:

T1___T2(“>”“<”)T1Ksp(CaWO4)=___

②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为___

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【题目】如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极ab附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(

A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

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【题目】草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3NiFeSiO2CaO)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

Ksp(CaF2)=1.46×10-10Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9

1粉碎的目的是____________

2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行酸浸,镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的适宜温度与时间分别为_________(填字母)

a30℃、30min

b90℃、150min

c70℃、120min

d90℃、120min

3)证明沉镍工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________

4)将沉镍工序得到的混合物过滤,所得固体用乙醇洗涤、110 ℃下烘干,得草酸镍晶体。

①用乙醇洗涤的目的是_________________

②烘干温度不超过110℃的原因是_________________

5)由流程中的浸出液制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下:

1步:取浸出液___,充分反应后过滤,以除去铁、铝元素;

2步:向所得滤液中加入适量NH4F溶液,充分反应后过滤,得溶液X”

3步:___,充分反应后过滤;

4步:滤渣用稍过量硫酸充分溶解后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体。

①请补充完整相关实验步骤(可选试剂:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)

②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是____

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【题目】在两个容积均为2L恒温密闭容器中,起始时均充入amolH2S,控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如下图所示(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)。

下列说法不正确的是

A. H2S分解为放热反应

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率

C. 900℃反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K=0.125a

D. 1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合,说明Al2O3可能几乎失去催化活性

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【题目】四种主族元素的离子aXm+bYn+cZndRmabcd为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是(

ab=nm

②元素的原子序数a>b>c>d

③元素非金属性Z>R

④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A.B.①②③④C.①②③D.②③

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【题目】为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.电解精炼粗铜含有锌铁等杂质,若阳极溶解32g铜,转移电子数目为

B.分子结构如图键数为

C.某温度下,溶液中含有的数目为

D.氢氧燃料电池正极消耗气体时,负极消耗的气体分子数目为

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同步练习册答案