(1)实验一：将开关K与a连接，则乙电极上的反应式为___________________________________。

(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀金属锌以防止铁被腐蚀，这种金属保护的原理名称是______________________。

(3)实验二：开关K与b连接，则甲为________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)；

(4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．溶液中Na＋向甲极移动

B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

(5)当乙电极产生标准状况下224 mL气体，若剩余溶液体积为200 mL，则电解后所得溶液在常温下的pH为________。

【题目】我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（ ）

A.A气体是CO2，B气体是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

A.装置乙中反应的化学方程式为NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O

B.气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f

C.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

【题目】N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。

(1)该反应的热化学方程式为__________________________。

(2)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)曲线a和曲线b中，加了催化剂的是________。

(4)上述反应达到平衡后，升高温度H2的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(5)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。

A.无法计算B.2.8gC.5.6gD.11.2g

【题目】下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的结构式为　__________。

（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。

（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为

______________。

（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。

I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。

①降低合成塔温度 ②适当增大压强

③不断分离出产物C ④加入合适催化剂

II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。

III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，

则________(选填“>”、“<”或“=”）。

（1）下列推断正确的是________。

a A、B、E不可能在同一主族

b A、B、C可能在同一周期

c C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

d C和D的单质可能生成离子化合物

（2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为______；F属于__________分子（填“极性”或“非极性”）

②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为_________，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______;

③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物属于_____晶体

④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是____（填化学式）。

⑤B、C、E氢化物的沸点由高到低为__________,试说明原因 _____。

A.简单离子半径：Y＞X

B.非金属性：Z＞X

C.化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构

D.由 W、X、Y 三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z 的单质反应

A.14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NA

B.1molP4S3（）中所含P—S键的数目为9NA

C.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NA

D.11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA

（1）化合物CA3的化学式是__________。

（2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。

A 缩小反应容器容积 B 增大反应容器容积

C 使用合适的催化剂 D 及时分离出生成物

（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________

（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。

（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。