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【题目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,进行以下实验,记录实验结果,并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。

实验1:向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液,观察溶液颜色变化;

实验2:将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3,观察溶液颜色变化,并和另一份做对比_____

实验现象

实验结论

实验1

实验2

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【题目】下列反应可能是自发进行的吸热反应的是(

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(g)+NH3(g)

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

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【题目】煤的气化就是将煤转化为可燃气体的过程。水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是COH2还含有CO2和水蒸气。用下列装置检验混和气中部分物质,下列说法不正确的是(

A.AB之间增加装无水CuSO4的干燥管可检验H2O的存在

B.若试管CE中分别装澄清石灰水、CuO,可检验CO的存在

C.在装置F之后,应该放置一只燃着的酒精灯,防止CO污染空气

D.工业上将煤气化,其目的是获得洁净的燃料和化工原料

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【题目】对于反应N2O4g2NO2g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φNO2)随压强的变化情况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是(

A. AC两点的正反应速率的关系为AC

B. ABCDE各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E

C. 使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压到p2,再由p2无限缓慢降压至p1

D. 维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y;则xy

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【题目】根据侯氏制碱原理是:NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,实验室利用侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,需要经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是(

A.B.

C.D.

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(

A.常温下,18gH2O中电子数均为10NA

B.标准状况下,2molSO21molO2充分反应生成SO2的数目为2NA

C.常温下,1L1mol·L-1Na2CO3溶液中,阴离子数目大于NA

D.1molCl2FeCl2溶液完全与反应,转移电子的数目为2NA

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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2Fe2O3CeO2等物质)。某课题小组以此粉末为原料,设计资源回收的工艺流程如图:

1)写出第①步反应的离子方程式__。滤液A中的用途是___

2)向滤液B中加入过量试剂a可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O),试剂a__(填物质名称)充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液。再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤得到绿矾。检验所加试剂a已经过量,使用的试剂和判断的依据分别是____

3)写出第③步反应的化学方程式__

4)取上述流程中得到的Ce(OH)4[摩尔质量为208g·mol-1产品0.500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定(铈被还原为Ce3+)消耗20.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为__(保留四位有效数字数)。若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果__。(填偏高偏低无影响

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【题目】氧化锌是一种无毒的无机化合物,可用于生产婴儿爽身粉。锌焙砂主要含ZnOZnFe2O4,还含有少量Al2O3FeOFe2O3CuOSiO2等氧化物。如图是工业上利用锌焙砂制取氧化锌的流程图。

已知:几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表:

氢氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀pH

7.0

2.7

3.7

4.2

6.4

完全沉淀pH

9.2

3.2

5.2

6.7

8.0

回答下列问题:

1ZnFe2O4中铁的化合价是__H2O2的电子式为___

2酸浸ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为__

3除杂(1是为了除去浸出液中的Fe3+Fe2+Al3+,加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)__,为了加快反应速率,可适当加热。加入的H2O2溶液比预计的要多了许多,原因是:__;需要调节的pH的范围是__,所加的试剂X__(填化学式)

4沉淀时,需要控制温度在40℃,目的是:__

5滤液中溶质的主要成份是__(写化学式)。

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【题目】将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol.在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是(  )

A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:

方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

25 ℃、101 kPa下,1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式:_________________

(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=_______________________

(3)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=235.8 kJ/mol

已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol,则O3转化为O2的热化学方程式为________________

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同步练习册答案