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【题目】转变为的方法为(  )

A.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2

B.溶液加热,通入足量的HCl

C.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3

D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH

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【题目】化学学习小组进行实验测定H2C2O4·xH2O x值。已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①称取 1.260 g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液;

②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量稀H2SO4

③用浓度为 0.05 000 mol·L-1 KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式__________

(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是__________(选填 ab)

a. b.

(3)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_______mL

(4)滴定过程中眼睛应注视________

(5)通过上述数据,求得x=______。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,引起实验结果______ (偏大、偏小或没有影响)

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【题目】下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

①钠晶胞是________

②碘晶胞是________

③金刚石晶胞是________

④干冰晶胞是________

⑤氯化钠晶胞是________

(2)与冰的晶体类型相同的是__________

(3)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ·mol-1,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol-1),则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol-1

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【题目】钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业制取方法如图,先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)24H2O],煅烧后可获得钛酸钡粉体。

1)酸浸时发生的反应的离子方程式为___

2)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是___

3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为___。可循环使用的物质X___(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:___

4)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,生成高温下的气态产物有CO___

5)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(主要成分是BaSO4),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将其转化为易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下:Ksp(BaSO4)1.0×1010Ksp(BaCO3)2.59×109,请问至少需要___molL1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化(忽略CO32的水解)。

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【题目】25时,有关物质的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示,下同)

(2)常温下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者 后者(填“>”、“<”或“=”)

(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

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【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答:

Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验。

1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 作电极的是__(填字母序号)。

A B 石墨 C D

2N 极发生反应的电极反应式为__

Ⅱ.用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。 查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

3)电解过程中,X 极区溶液的 pH__(填增大”“减小不变)。

4)电解过程中,Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体,在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积),则 Y 电极(铁电极)质量减少____g

5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为__

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【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质,过程设计如下:

提出猜想:

问题1:在元素周期表中,铜与铝的位置很接近,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜有两性吗?

问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,Fe2+的稳定性弱于的Fe3+Cu+的稳定性也弱于Cu2+吗?

问题3:硫酸铜溶液呈蓝色,铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗?

实验探究:

.解决问题1

1)实验需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液,必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、______

2)为达到目的,某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量,观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解;

___

.解决问题2的实验和现象如下:

①取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80100℃时得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题:

3)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式:___

4)从实验中可得出的结论:当温度在1000℃以上时___(Cu2+Cu+,下同)稳定,在酸性溶液中___稳定。

.解决问题3,某同学设计的实验如下:

取一铜片装入试管,加入适量的浓硝酸,观察溶液的颜色变化。

5)另一同学认为此同学设计的实验有缺陷,原因是___

6)铜与浓硝酸反应溶液呈绿色,有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)___

实验步骤

实验结论

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【题目】现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的办法,其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2,再将化学能转化为其他能源。如图是有关的能量循环示意图,下列有关说法正确的是(  )

A.图中ΔH1ΔH2ΔH3

B.如果H—H的键能为akJ·mol1O=O键能为bkJ·mol1,则断开1 mol H—O键所需要的太阳能为(ΔH1ab) kJ

C.1 mol H2燃烧生成液态水放出|ΔH3| kJ的热量

D.水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ

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【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlC13溶于有机溶剂,再把所得溶液滴加到NaH粉末上,可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下,回答下列问题:

(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行,主要原因是_______(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________

(2)对于原料A1C13的制取,某兴趣小组设计了如下装置:

①连接好装置后,应进行的第一步操作是_________;为保证产物的纯净,应待D__________(填现象)再加热酒精灯。

B装置中盛装饱和NaCl溶液,实验开始后B中产生的现象是_________,选择饱和NaCl溶液的理由是_____

C装置的作用是_________;若无C装置,试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有_________(填化学式)

④上述装置存在的明显缺陷是_________

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【题目】在一定条件下,CH4CO燃烧的热化学方程式分别为:

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =566 kJ/mol

如果有CH4CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.9 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4CO的体积比为(   )

A.12B.13C.23D.32

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同步练习册答案